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4．下列除雜試劑使用正確的是（　�。�

選項	物質（括號內為雜質）	除雜試劑
A	CO（CO2）	堿石灰（CaO和NaOH混合物）
B	CaCl2溶液（HCl）	Ba（OH）2溶液
C	C（CuO）	鹽酸
D	NaOH溶液[Ca（OH）2]	NaNO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．一包混有雜質的Na₂CO₃，其雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g CO₂，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	樣品中只含有NaHCO3		B．	樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
	C．	樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2		D．	樣品中一定混有KCl

2．下列有關實驗的評價正確的是（　�。�

	A．	點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內壁有水霧出現，則可燃物一定是H2或含有H2
	B．	某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳
	C．	在任何實驗操作中，絕不可以將滴管伸入盛放被滴加藥品的試管中
	D．	實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃

1．小羽同學用試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管等器材設計出一套用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體的實驗裝置．他用0.5克的碳酸鈣與10克一定質量分數的鹽酸反應，觀察并用秒表記錄產生二氧化碳氣體所用的時間，實驗記錄如表．請你通過計算回答：

時間（分鐘）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反應的前2分鐘內，每分鐘平均產生二氧化碳氣體的體積是55mL．若在當時的條件下（溫度和壓強不變），用10克碳酸鈣與足量鹽酸反應時，能產生0.12L二氧化碳氣體．
（2）小羽同學在實驗中發(fā)現，10克鹽酸與0.5克的碳酸鈣反應結束時鹽酸只用去了一半的量，則原鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？（列式計算）

20．某興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）受熱可分解其化學方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O，該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：
（1）甲同學利用下圖裝置制取并收集CO：B裝置的作用除去CO₂．

（2）乙同學為了驗證草酸的分解產物，設計了四個方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑：
A．石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B．無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C．石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D．無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水
你認為其中正確的方案是D．
（3）丙同學按下圖裝置利用草酸分解產生的CO測定某種鐵的氧化物的組成．

①當C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質量為ag，同時測的D裝置的質量增加bg，則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為11a：4b．
②丁同學認為去掉A裝置，對測定結果無影響，他的觀點（填“正確”或“不正確”）你的判斷理由是不正確；混合氣體中的CO₂會進入裝置，使測定結果不準確．而戊同學認為在D裝置后還應再增加某裝置，該裝置是洗氣瓶（填儀器）內放氫氧化鈉溶液（填藥品名稱）；若無此裝置，對測定結果是否有影響？是（填“是”或“否”）．

19．“水是生命之源”．請回答下列與水有關的問題：
（1）水通電分解生成未來最理想的能源--氫氣，是將電能轉化為化學能，電解一定量的水，當其中一個電極產生5mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是10或2.5mL．
（2）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣，可用醋酸溶解除去．已知醋酸在水中能少量電離（CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺），請分別寫出醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式：2CH₃COOH+CaCO₃═（ CH₃COO）₂ Ca+CO₂↑+H₂O．

18．依據圖分析，下列說法正確的是（　　）

	A．	用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系
	B．	向等質量的金屬鎂和鋅中加入足量且質量分數相等的稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系
	C．	B點顯示此時某綠色植物沒有進行光合作用和呼吸作用
	D．	曲線表示某人的呼吸頻率是20次/分鐘

17．實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請你計算：
（1）生成氫氣的質量為0.2g．
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

16．小麗來到實驗室時，意外地發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質為Na₂CO₃
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象

實驗步驟	現象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．		NaOH溶液部分變質

【實驗反思】下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是③、④（填序號）．
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是密封．

15．框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分，E、F、I為無色氣體．根據圖示回答下列問題．
（1）寫出有關物質的化學式：
B：Ca（OH）₂，JFe．
（2）寫出反應④的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）反應①屬于置換反應（填反應類型）．
（4）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為NH₄Cl．