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4．某興趣小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到了如下數據：

試劑1	試劑2 溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后 溫度/℃	試劑3 溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	20.8

由上述數據可以知道（　　）

	A．	Na2CO3在溶于水的過程中吸收熱量
	B．	NaHCO3在溶于水的過程中放出熱量
	C．	其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量比碳酸鈉多
	D．	實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低

3．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查得資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生．
（2）飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳．
【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去） 測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量．

依據圖示回答下列問題：
（1）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用有使反應產生的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收．
【解釋與結論】實驗測得如下數據：

實驗次數	樣品質量（g）	所用鹽酸質量（g）	所得沉淀質量（g）
第一次	8.00	50	1.95
第二次	8.00	50	1.98
第三次	8.00	50	1.96

欲計算樣品中碳酸鈣的含量，應選擇的數據是三組數據的平均值．
【反思與評價】
（1）有人認為不必測定C中沉淀的質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是氫氧化鋇溶液吸收了揮發(fā)出的氯化氫氣體．
（2）反思實驗過程，小剛同學提出應采取必要措施，提高測定準確度．他提出的下列各項措施中，不能提高測定準確度的是bcd（填字母序號）．
a．在加入鹽酸之前，排凈裝置內的CO₂氣體
b．放慢滴加鹽酸的速度
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置．

2．我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．
（1）圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖．下列說法不正確的是A
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的
B．在化學反應中氯原子易得電子
C．鈉離子的符號是Na⁺
D．氯離子有三個電子層
（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
②操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A的名稱是碳酸鈉．
②寫出NaOH與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③寫出加入試劑A后發(fā)生的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
④加入試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時仰視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

1．A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：

（1）A物質的化學式是CuO．G物質的化學式是H₂．
（2）寫出反應②的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

20．海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號）．
A．過濾       B．吸附     C．沉降       D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子．則重水中氧元素的質量分數為80%．
（3）圖1是采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是②③．
①溶質質量分數  ②溶劑質量   ③溶液質量    ④溶質質量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是稀鹽酸．
寫出有關反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是溶解--過濾--蒸發(fā)．
③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是置換反應．

19．能源與環(huán)境問題是當今社會備受關注的熱點．
（1）化石燃料是現今社會的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的天然氣．
（2）“霧霾”天氣與大氣中含有大量PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）有關．下列做法有助于減少霧霾天氣的是BCD（填字母序號）．
A．校園內垃圾就地焚燒                   B．機動車采取限行措施
C．節(jié)日里禁止燃放煙花爆竹               D．調整上下班時間，各單位錯峰出行
（3）煤氣化提高煤的利用率，降低環(huán)境污染的方法．煤與水蒸氣在高溫下反應得到水煤氣（主要成分是一氧化碳和氫氣），反應的化學方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．關于水煤氣，下列敘述合理的是ABCD．
A．具有可燃性              B．可用于冶煉某些金屬
C．點燃前應先驗純          D．完全燃燒無污染，屬于清潔燃料
（4）被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，避免了傳統(tǒng)電池所帶來的金屬、鋰及堿性化合物的污染問題，因而可作為一般的家庭廢物加以處理．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法不正確的是C（填字母序號）．
A．開發(fā)利用該電池可以節(jié)約金屬資源
B．開發(fā)利用該電池可以減少對環(huán)境的污染
C．該電池反應中二氧化錳起催化作用
D．該電池反應中，鋅元素化合價升高．

18．已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0g粗產品進行實驗．

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃+HC1═NaCl十CO₂↑十H₂O．
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為濃硫酸．
（2）B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入G裝置．
（4）事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應產生二氧化碳．

17．（1）物質分類：她將如圖電池中各物質進行分類，其中屬于氧化物的是二氧化錳、有機合成材料的是塑料膜、可回收的金屬材料是鋅、銅．
（2）氯化銨的提純：氯化銨中混有二氧化錳等難溶物，提純的實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)等．氯化銨的化學式是NH₄Cl，其中N的化合價是-3．

16．熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示．

溫度/℃	O	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	O．18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量減小（填“增大”“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是$\frac{0.16g}{0.16g+100g}$×100%（寫計算式）．
（2）采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是B．
A．溶液的質量可能不變
B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大
D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

15．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過蒸發(fā)溶劑方法獲得粗鹽，粗鹽提純得到精鹽．
（2）0.9%的氯化鈉溶液稱為生理鹽水，其溶質是氯化鈉．若用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液，需加水91g．