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11．下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
	B．	鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子
	C．	水分子由氫分子和氧分子組成
	D．	構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)

10．如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖：

試回答：
（1）寫(xiě)出①～③儀器的名稱(chēng)：①藥匙，②托盤(pán)天平，③燒杯．
（2）B操作中應(yīng)稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是2.5g，水的體積是47.5mL．
（3）放好砝碼和游碼后，向托盤(pán)上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤(pán)的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是再加氯化鈉．
（4）D操作應(yīng)選用50mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時(shí)，量筒必須平放，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平．
（5）E操作的作用是加快氯化鈉溶解．
（6）配制5%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是D．
A 用量筒量取水時(shí)仰視讀           B  配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗
C 氯化鈉晶體不純                 D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出．

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）氧化鐵與稀鹽酸：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）鐵與稀硫酸：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）氫氧化鈉溶液與二氧化硫：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（4）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

8．（1）小明同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示：

物質(zhì)	肥皂水	雨水	糖水	檸檬汁	洗潔精
pH	10.2	5.2	7.0	2.5	12.2

由此判斷：
酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是檸檬汁．能使無(wú)色酚酞試液變紅色的物質(zhì)是肥皂水或洗潔精（填一種物質(zhì)即可）．
正常雨水的pH約為5.6．小明生活的環(huán)境所降的雨水屬于（填“屬于”或“不屬于”）酸雨．
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；．請(qǐng)列舉一種防止鐵生銹的方法涂油．
（3）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉．氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的干燥劑，它的水溶液倒入充滿(mǎn)C0₂氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到礦泉水瓶變癟，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存．

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口處有白煙出現(xiàn)
	B．	鹽酸遇石蕊試液變成紅色
	C．	某無(wú)色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚酞試液變成紅色
	D．	能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸的溶液

6．在實(shí)驗(yàn)室中用20%的濃鹽水來(lái)配制100g1%的稀鹽水，需要使用的一組儀器是（　�。�

	A．	托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒		B．	托盤(pán)天平、燒壞、玻璃棒、藥匙
	C．	燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管		D．	酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒

5．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且有新物質(zhì)生成的是（　　）

A．

氫氧化鈉

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

硝酸鉀

4．鋁箔是現(xiàn)代生活中常見(jiàn)的包裝材料，放置久了其銀白色光澤會(huì)變暗淡，故又稱(chēng)假銀箔．小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示．反應(yīng)停止時(shí)，鋁箔還有大量剩余．請(qǐng)你解釋0～t₁、t₂～t₃段氫氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的原因．

3．為了測(cè)定某硫酸廠(chǎng)的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水100g，加入10%氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液80g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）廢水中滴加紫色石蕊顯紅色．
（2）80g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g．
（3）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

2．有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C．由此可判斷，原白色粉末中一定不含有硫酸銅．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有碳酸鈣．
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有氯化鋇，氫氧化鈉．