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10．下列變化中，包含緩慢氧化的是（　�。�

	A．	木炭燃燒		B．	鋼鐵生銹
	C．	二氧化碳和水反應		D．	澄清石灰水變渾濁

9．二氧化碳的下列用途中，只與其物理性質有關的是（　�。�

	A．	干冰用于人工降雨		B．	滅火
	C．	做溫室氣體肥料		D．	制汽水

8．張一同學按如圖裝置做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請你一起參與探究：

（1）實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，鐵絲的一端系一根火柴，其作用是提高鐵絲局部的溫度，引燃鐵絲；且集氣瓶里應預先放入少量水或細沙，防止高溫的物質濺落至瓶底使瓶底炸裂，可以觀察到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，該反應的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．
（2）實驗中將火柴點燃后連同鐵絲一起插入集氣瓶中，但實驗未見燃燒現(xiàn)象，你認為張一同學實驗失敗的原因有哪些？（寫出可能的兩個原因）
A．鐵絲表面有銹；
B．氧氣不純．

7．大白同學以“研究蠟燭的高度對蠟燭燃燒時間的影響”為課題設計了以下實驗，請你填寫有關空白．
【實驗步驟和方法】
①點燃兩支高低不同的蠟燭（實驗自變量）．
②用兩只大小相同的燒杯同時分別倒扣在兩支燃燒的蠟燭上（控制變量），用秒表計時．
重復實驗四次，實驗記錄如下：

實驗次數(shù)	高蠟燭蠟燭燃燒的時間	矮蠟燭蠟燭燃燒的時間
第一次	23″18	26″06
第二次	23″19	24″94
第三次	20″02	21″45
第四次	15″16	19″10

【分析】燃燒的高蠟燭和短蠟燭在倒扣的燒杯內最后都要熄滅，原因是：燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳
【結論】分析以上數(shù)據，你得到的結論是在同樣大小的倒扣的燒杯中，較高的蠟燭燃燒的時間短．
【對結論的解釋】原因可能是燃燒產生的二氧化碳溫度較高，密度較小，不易沉降到燒杯底部，反而聚集到燒杯的上部，致使高蠟燭先熄滅．
【反思】：實驗條件不同，可能現(xiàn)象不同，結論也不同
大白原來的猜想是在同樣大小的倒扣的燒杯中，較低的蠟燭燃燒的時間短
他的理由是：蠟燭燃燒產生的二氧化碳密度大，會沉到燒杯的底部，使得矮的蠟燭先熄滅．
【啟發(fā)】實驗條件不同，現(xiàn)象不同，結論也不同
從著火燃燒的房間逃離時，成站立姿勢逃出還是伏低身子逃出？伏低身子逃出．

6．《幸運52》你喜歡看嗎？現(xiàn)在就請你身臨其境、積極參與進來吧，
下面請你對所設置問題進行回答：
（1）這是一種常見儀器，在溶解固體、配制溶液、加熱大量液體時都會使用它，它是燒杯．
（2）鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實與下列哪一因素關系最密切B．
A．鐵絲的表面積       B．氧氣的濃度  C．燃燒區(qū)的溫度      D．鐵絲的粗細
（3）有下列物質：①潔凈的空氣②二氧化碳③五氧化二磷④冰水⑤高錳酸鉀⑥氮氣；⑦食用醋．其中屬于混合物的是①⑦其中屬于純凈物的是②③④⑤⑥（填序號）．

5．A～F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．已知A、B的組成元素相同．E是一種黑色固體物質．回答下列問題．
（1）A的化學式為H₂O₂．
（2）D的化學性質之一為可燃性．
（3）反應③④的化學方程式為：
③2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
④H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）四個化學反應中，基本類型有分解反應；分解反應；置換反應．

4．我們吃“加碘食鹽”和喝“高鈣牛奶”，其中“碘”和“鈣”應理解為（　�。�

A．

離子

B．

元素

C．

原子

D．

分子

3．淡黃色的硫粉在空氣中燃燒火焰呈淡藍色．而在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，且生成無色刺激性氣味的氣體．該反應的文字表達式為：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；反應的基本類型為：化合反應．做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，鐵絲前端要系一根火柴，其目的是引燃鐵絲，該反應的文字表達式為：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

2．據表并回答問題：

原子種類	質子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	相對原子質量
氫	1	0	1	1
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23

分析此表你能得出什么結論？（任意寫出兩條）
（1）質子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量．

1．給物質加熱時，應用酒精燈燈焰的外焰部分，因為這部分溫度最高；用托盤天平稱量時，應把砝碼放在右盤；給試管里的液體加熱時，試管里的液體體積一般不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$．