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8．今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示．按要求回答問題（所選裝置用字母回答）
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A（填寫裝置的字母代號，下同）；若要收集到干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是C，檢驗氧氣是否集滿的方法是用一帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，反應的符號表達式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是B．請寫出該反應的符號表達式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．如果用裝置E收集氣體，收集氧氣的適宜時刻是氣泡連續(xù)均勻冒出時；收集滿時的現(xiàn)象是有氣泡從集氣瓶口逸出．實驗完畢后應先移出導管再熄滅酒精燈．

7．寫出下列反應的符號表達式．
（1）磷在氧氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的燃燒反應：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）加熱暗紫色固體制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

6．根據(jù)硫、碳、磷等可燃物在空氣中和在氧氣中燃燒現(xiàn)象的差異，說明：（1）氧氣的化學性質比較活潑，能提供氧，具有氧化性性；（2）可燃物燃燒的現(xiàn)象與可燃物本身的性質、氧氣的濃度、可燃物與氧氣的接觸面積有關．

5．現(xiàn)有以下物質：a空氣、b氧氣、c食鹽水、d蒸餾水、e自來水、f冰水共存物．其中屬于混合物的是ace，屬于純凈物的是bdf（填字母序號）；由此可以看出：純凈物是只由一種物質組成的物質；混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的．

4．下列不屬于化合反應的是（　　）

	A．	紅磷在空氣中的燃燒		B．	硫在空氣中的燃燒
	C．	蠟燭在空氣中的燃燒		D．	細鐵絲在氧氣中的燃燒

3．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）我們已經(jīng)學過實驗室制取氧氣、二氧化碳兩種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這兩種氣體反應的共同點CD（填序號）．
A．需要加熱    B．需用催化劑    C．沒有氣體參加反應  D．生成的氣體只有一種
（2）用高錳酸鉀制取氧氣可選用發(fā)生裝置是A（填序號），反應的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）裝置B中反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑_；要隨時使反應停止或發(fā)生可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號，從A-E中選擇）；若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小得多，原因是二氧化碳能溶于水或與水反應．
（4）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有CD（填序號），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C和G組裝一套氣密好的裝置來測定氧氣的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準確），其主要原因是增加了添加的液體體積．
（5）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：你選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的A作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b管導入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用導管通入水中吸收氨氣的優(yōu)點是防止H中的水倒壓入F或增大吸收面積．實驗室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液體或過濾（寫一種）

2．某實驗室準備了木炭還原氧化化銅的混合粉末，小梅同學欲測定其中氧化銅的質量分數(shù)，取混合粉末180g進行加熱，每加熱一段時間稱量剩余固體質量，剩余固體質量隨時間的變化如右圖所示，反應完畢后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微熱，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，另取少量粉末放在空氣中加熱并用澄清石灰水檢驗無明顯現(xiàn)象發(fā)生：
（1）寫出加熱混合粉末發(fā)生的導致固體質量減少的反應方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂；
（2）計算混合粉末中氧化銅的質量分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）該混合粉末中木炭（填氧化銅或木炭）稍多于理論量，原因是試管內有氧氣會消耗一部分木炭．

1．通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣．
A．加熱氧化汞  B．分離空氣 C．電解水D．加熱分解KMnO₄E．分解H₂O₂F．加熱分解KClO₃；
（1）請你在F處再寫出一種制取氧氣的方法．
（2）請寫出一個實驗室制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，指出裝置中的三處明顯的錯誤：導氣管插入試管太長、試管口向上傾斜、試管口沒有棉花．
（4）實驗完畢，停止加熱前應該先將導氣管移出水面，再移走酒精燈（合理表述均可）．
（5）實驗室還能用向上排空氣方法收集氧氣，理由是氧氣的密度比空氣的大．
（6）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

①過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關；
②通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢．
③由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

20．（1）2個鐵原子2Fe（2）3個鈉離子3Na⁺（3）2C2個碳原子
（4）鎂元素Mg（5）高錳酸鉀KMnO₄（6）氯酸鉀KClO₃．

19．（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現(xiàn)在你認為該觀點錯誤（選填“正確”或“錯誤”）
（2）現(xiàn)代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為：

1H
3Li						9F
11Na					16S	17Cl

如圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)），請用元素符號將這兩種元素填入表中相應位置．
（3）如表中硫元素的每個原子需要得到2個電子形成相對穩(wěn)定結構的硫離子，該離子的符號為S^2-．
（4）如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

試回答下列問題：
①鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結構示意圖；
②A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；
③A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質；
④鈉原子和氯原子反應所形成的化合物氯化鈉是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．