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10．回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關(guān)問題

（1）標(biāo)出儀器名稱
①分液漏斗，②錐形瓶，③酒精燈，④鐵架臺．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置應(yīng)選用B（填編號，從A或B中選擇），如何檢驗該裝置的氣密性先把導(dǎo)管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，收集氧氣應(yīng)選用C或D（填編號，從C、D、E中選擇）．
（3）用D收集氧氣時，如何驗滿將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿．
（4）操作步驟：①固定裝置 ②裝入藥品 ③點燃酒精燈加熱藥品 ④檢查裝置的氣密性 ⑤用排水法收集氧氣 ⑥熄滅酒精燈 ⑦導(dǎo)氣管離開水．其正確操作順序是④②①③⑤⑦⑥．
（5）注意事項：試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝的水倒流到試管的底部，使試管炸裂；在試管口處放一團(tuán)棉花是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管；若用排水法收集氧氣，需等到氣泡連續(xù)均勻冒出后再收集；收集好的氧氣需正放在桌面上．

9．某�；瘜W(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進(jìn)行實驗探究：
【集體討論】
（1）討論后同學(xué)們認(rèn)為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應(yīng)，而且生成物為固體．他們應(yīng)該選擇（填編號）B
A．蠟燭             B．紅磷             C．炭粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證足量．
（2）小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖的兩套裝置，你認(rèn)為合理的是（填編號）A．
為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性．
【分組實驗】在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進(jìn)行了實驗．
【數(shù)據(jù)分析】實驗結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（注：集氣瓶容積為100mL）

組    別	1	2	3	4	5	6
進(jìn)入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通過對實驗結(jié)果的交流，大多數(shù)同學(xué)都驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的化學(xué)性質(zhì)是不助燃、不可燃．
【實驗拓展】
（4）實驗完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的$\frac{1}{5}$，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是裝置漏氣、
紅磷不足（回答兩點即可）

8．在實驗室里，小明與同學(xué)欲用如圖1所示裝置（氣密性良好）和藥品制取初中化學(xué)常見氣體并驗證其有關(guān)性質(zhì)．

（1）寫出圖1中標(biāo)有序號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣，反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．待檢驗到B中氧氣已收集滿，接下來的操作是將導(dǎo)管移出集氣瓶，把集氣瓶蓋好玻璃片后，正放在桌面上．
（3）將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到蠟燭燃燒更旺，發(fā)出白光且瓶壁上有水霧出現(xiàn)，證明蠟燭燃燒有水生成，所以蠟燭中一定有氫元素．接著，將蠟燭從集氣瓶中取出，往集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁（填實驗步驟和現(xiàn)象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳．
（4）小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置C有一處明顯錯誤：長頸漏斗的末端未接近錐形瓶的底部改正錯誤后如何檢查該裝置氣密性：用彈簧夾夾住右端橡膠管，然后向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成一段穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好．如果選用圖2裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
老師又為同學(xué)們提供了如圖3實驗裝置：
（5）組裝儀器時，將導(dǎo)管插入膠皮管或橡膠塞上前，要先把玻璃管口濕潤，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入．
（6）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是圖3中的B（填字母序號，下同）．若要收集較純的二氧化碳，可選用的裝置是F．
（7）實驗室也可選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，化學(xué)表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用，在反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．若選用C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用裝置C的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)速率． 用上述制取氧氣實驗后的固液殘留物進(jìn)行過濾操作，過濾時玻璃棒的作用是引流．

7．二氧化錳在過氧化氫制氧氣過程中是作為催化劑，具有催化 作用．

6．將一塊質(zhì)量為8.7g的生鐵樣品放入燒杯中，再向燒杯中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），經(jīng)測定生成氫氣為0.3g．（反應(yīng)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
問：（1）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

5．規(guī)范的操作是化學(xué)實驗成功的保障．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	向酒精燈里添加酒精，酒精量不得超過其容積的三分之二
	B．	用量筒量取液體，仰視讀數(shù)，會造成實際液體的體積偏大
	C．	用試管裝液體加熱時，液體體積不宜超過試管容積的三分之一
	D．	用天平稱量某物質(zhì)，如果稱量時發(fā)現(xiàn)指針偏左，則通過減少物質(zhì)調(diào)節(jié)天平平衡

4．一氧化碳在高溫下和某些物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
①CO+CuO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO₂
②2CO+PbO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+2CO₂
③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）請觀察，在這些化學(xué)方程式配平時，一氧化碳前的化學(xué)計量數(shù)有什么共同的特點？一氧化碳前的化學(xué)計量數(shù)與金屬氧化物分子中氧原子的數(shù)目均相等；
（2）請寫出用一氧化碳還原Pb₃O₄的化學(xué)方程式：4CO+Pb₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Pb+4CO₂；
（3）（R_xO_y）在高溫下可被一氧化碳還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：yCO+R_xO_y$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xR+yCO₂．

3．如圖是鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子相對原子質(zhì)量為23，鈉原子的核外電子數(shù)為11，中子數(shù)為12．該原子的最外層電子數(shù)為1個；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）失電子，形成陽（填“陰或陽”）離子．

2．根據(jù)所說的微粒知識，完成下列的填空
（1）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
（2）水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成
（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子質(zhì)量太小可忽略．

1．在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥離子；這些微粒中，
（1）能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子；    
（2）不顯示電性的微粒有分子、原子、中子；
（3）一定帶負(fù)電的微粒有電子；    
（4）一定帶正電的微粒有質(zhì)子．