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12．小婧同學學習化學后知道，鎂是一種化學性質(zhì)非常活潑的金屬．鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還含有少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，小茜任偉上表中MgCl₂的顏色不必查閱，原因是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素．
【提出猜想】分析資料，小婧認為淡黃色固體（Mg₃N₂）可能是由鎂與空氣中的氮氣（填“氮氣”或“氧氣”）反應生成的；
【實驗探究】小婧設計實驗證實了自己的猜想是正確的，設計了如下實驗探究

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和化學方程式
將點燃的鎂條伸入盛有 氮氣的集氣瓶中	鎂條劇烈燃燒，生成淡黃色粉末	小茜的猜想成立，生成淡黃色固體（Mg3N2）的化學方程式為3Mg+N2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2

【拓展運用】（1）通常情況下，但其不能支持燃燒，但鎂條卻能在氮氣中劇烈燃燒．由此你認為物質(zhì)的燃燒不一定（填“一定”或“不一定”）需要氮氣．
（2）實驗證明將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶中也能劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

11．已知A、B在常溫下都是無色液體，且A、B的組成元素相同；A在MnO₂催化作用下會分解生成無色液體B和D．氣體D能使帶火星木條復燃；空氣中氣體F的含量增加會導致溫室效應；M是天然氣的主要成分．

（1）寫出物質(zhì)的化學式
AH₂O₂BH₂OCH₂DO₂．
（2）物質(zhì)B的電解化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；該反應中三種物質(zhì)BCD的分子個數(shù)比為：2：2：1．
（3）氣體C具有可燃性，其燃燒化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
為確保安全，點燃前，一定要檢驗氣體的純度．
（4）氫氣是公認為是最清潔的燃料原因是氫氣燃燒的生成物是水．
（5）以下制取氫氣途徑中，從節(jié)約能源和綠色環(huán)保角度看，你認為較為有發(fā)展前途的是B（填序號）
A電解水2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂+O₂
B利用太陽能分解水  2H₂O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{\;}$2H₂+O₂
C水煤氣法：C+H₂O（氣） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂
D熱裂法    CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+C
（6）若M燃燒的化學方程式為：M+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，你認為天然氣主要成分M中組成的元素為C（填序號）
A只含碳氫元素
B一定含碳氫氧三種元素
C一定含碳氫元素，可能含氧元素．

10．在反應中：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3X
（1）X的化學式為CO₂；
（2）Fe₂O₃中Fe元素的化合價為+3．
（3）該反應涉及的物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是Fe（填化學式）．

9．如圖是某些元素在周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示回答：

（1）鎂的相對原子質(zhì)量是24.31．
（2）鎂元素在元素周期表中位于第3周期．
（3）B表示離子符號是Na⁺．
（4）若D表示某元素的原子，則m=2，該元素的原子在化學反應中容易失去（ 填“得到”或“失去”）電子．
（5）A、C兩種元素形成的化合物的化學式為H₂S．

8．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）化學反應前后肯定沒有化學變化的是①②④⑥（填寫序號）
①元素種類　　　 ②原子種類　　　 ③分子數(shù)目　　　 ④原子數(shù)目　 　 ⑤物質(zhì)種類　　 　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；若反應前后固體質(zhì)量變化用如圖表示，則m₁m₂之差表示參加反應的氧氣的質(zhì)量．

7．水是生命之源，請回答下列問題：
（1）井水中若含有難溶于水的泥沙，一般通過過濾的方法清除；
（2）若得到的水呈墨綠色且有臭味，可加入活性炭吸附除去；
（3）要證明得到的水屬于硬水，可加入試劑是肥皂水；日常生活中要降低井水或自來水的硬度，同時對其進行消毒殺菌，常采用加熱煮沸的方法；
（4）下圖是自來水消毒過程中發(fā)生反應的示意圖，產(chǎn)物D也具有殺毒消菌作用．

①當A物質(zhì)泄漏時，可聞到刺激性氣味，這說明分子具有的性質(zhì)是分子是不斷運動的；
②從該反應的微觀示意圖中你能得到的一條信息是化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；
③利用氧氣、臭氧的強氧化性可以殺死水中的細菌和病毒．產(chǎn)物D能夠殺菌消毒，其原因是該物質(zhì)具有強氧化性的性質(zhì)．

6．下列的物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

礦泉水

B．

自來水

C．

潔凈的空氣

D．

冰水混合物

5．6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化越來越受到人們的關(guān)注，下列各組氣體中均屬于空氣污染物的是（　�。�

	A．	二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮		B．	二氧化碳、一氧化碳、氫氣
	C．	二氧化硫、二氧化碳、氮氣		D．	二氧化硫、一氧化氮、氧氣

4．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)．請根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）圖中表示金屬元素6種；
（2）硅的工業(yè)制備原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，反應前后化合價變化變化最大的元素是硅元素；
（3）地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素之間，能形成一種氧化物．此氧化物硬度極大，俗稱剛玉，這種氧化物的化學式為Al₂O₃．

3．用物質(zhì)的名稱或化學式填寫下表：

名稱	氦氣	氯化銨	硝酸銀	硫酸鋇	碳酸鈉
化學式	He	NH4Cl	AgNO3	BaSO4	Na2CO3