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1．如圖是稀鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應的微觀示意圖，由此得到的結論不正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸中存在的粒子是H+、Cl-和H20
	B．	反應結束時溶液的pH=7
	C．	該反應的實質是H+和OH-結合生成H20分子
	D．	若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為35.1%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數比為351：649

20．科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗設計．科學實驗的正確步驟應為：
①明確實驗目的；②收集有關資料；③設計合理方案；④進行科學實驗．請你按照以上四個步驟，完成以下實驗設計，根據如圖回答問題：

（1）在實驗室中用過氧化氫（H₂O₂）制取氧氣．
[明確實驗目的]：用過氧化氫在實驗室里制取氧氣．
[收集有關資料]過氧化氫是一種無色液體，在二氧化錳的催化作用下，迅速分解出氧氣，其反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
[設計合理方案]：發(fā)生裝置選用B（填字母序號，下同），E裝置收集氣體的合適時機是氣泡連續(xù)、均勻冒出時．A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
[進行科學實驗]寫出指定儀器的名稱：①試管　②集氣瓶
（2）在實驗室中，可以用加熱KMnO₄的方法制取氧氣．
①[明確實驗目的]：用高錳酸鉀在實驗室里制取氧氣：其反應的文字表達式為：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
②[設計合理方案]：發(fā)生裝置選用A．若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入，用此裝置收集氧氣，你驗證集氣瓶中是否已收集滿的方法是將帶火星的木條放于b導管口處，若木條復燃則收集滿了．
③[實驗現象分析]：小明在實驗過程中看到水槽中的水變成了紅色，可能原因是試管口未放棉花．
（3）與A裝置相比，用B裝置制O₂的優(yōu)點是不需加熱，節(jié)約能源（合理均可）（至少寫一點）．
（4）用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗，燃燒結束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉，發(fā)現玻璃片被“吸住”而不掉下來（如圖甲），你分析其原因是硫燃燒生成SO₂，SO₂與NaOH溶液反應，導致瓶內氣壓減小，外界大氣壓將玻璃片“托住”．
（5）為完成上述（4）中的實驗，用10mL量筒量取6mL水時，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與乙圖中a處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．

19．下列實驗操作，錯誤的是（　�。�

	A．	用肥皂水鑒別硬水和軟水
	B．	用托盤天平稱取5.6 g氯酸鉀
	C．	將帶火星的木條放入集氣瓶中檢驗氧氣是否收集滿了
	D．	酒精燈使用完畢后，用燈帽蓋滅

18．科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法．碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核．下列關于新原子核的說法正確的是（　�。�

	A．	碳原子核，含7個質子，8個中子		B．	氮原子核，含7個質子，7個中子
	C．	碳原子核，含6個質子，7個中子		D．	氧原子核，含7個質子，8個中子

17．下列符號中，既表示一個原子、又表示一種元素，還表示一種物質的是（　�。�

A．

2N

B．

He

C．

O2

D．

H

16．下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　�。�

A．

H

B．

O

C．

Cu

D．

N

15．右圖是實驗室常用的兩套氣體發(fā)生裝置
①寫出編號儀器的名稱：a鐵架臺，如將B裝置中儀器b如果換成分液漏斗的目的是能控制反應速率．
②用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，在圖中選擇適合的發(fā)生裝置是A（填裝置編號“A”或“B”）．
③小明在實驗中誤把CuO當做了MnO₂使用，結果發(fā)現CuO也能加快氯酸鉀的分解速率．為了驗證CuO是否能作為KClO₃受熱分解的催化劑，他反復稱重了反應前后CuO的質量，他的目的是為了證明CuO在化學反應前后的質量不變，但小華卻認為這還不能證明CuO能做該反應的催化劑，請你說明小華的理由是還應證明CuO在化學反應前后的化學性質不變．
④實驗室用雙氧水分解也可以制取氧氣，相比用氯酸鉀制氧氣，這種方法的優(yōu)點有哪些：操作方便、節(jié)約能源（或操作安全、制取快速、無污染）．如要制取3.2g氧氣，需要分解多少mol的過氧化氫？（通過方程式計算）
⑤氧氣可用排水集氣法收集，是利用了氧氣不易溶于水的性質．如果用向上排氣法收集氧氣，證明集滿的方法是把帶火星木條放在集氣瓶口，如果復燃，則證明已滿．

14．歸納法是學習化學的重要方法，以下關系圖是物質與分子、原子的關系圖．
①請將“分子”、“原子”填入圖中相應的圓圈內．
②能保持水化學性質的微粒是水分子．

13．已知；①常溫常壓下，A為無色液體，A在二氧化錳催化作用下分解為B和C，C是空氣的組成成分之一，②B在一定條件下產生氣體C和D，D可做航天的高能燃料．請按要求填空：
（1）A的化學式H₂O₂；
（2）寫出鐵絲在C中燃燒的反應方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）寫出B生成C和D的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）保持B的化學性質的最小微粒是水分子（填名稱）．

12．閱讀下面科普短文．
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物、使用非水溶液做離子導體的電池．最早出現的鋰電池利用
化學反應Li+MnO₂═LiMnO₂提供電能．
銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO₂）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現電池的充放電過程．
由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成．
（2）鋰離子電池的正極材料采用石墨是利用了其導電物理性質．
（3）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是．2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑（寫出反應的文字或符號表達式）
（4）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充．