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11．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是（　�。�

	A．	氧氣的密度比空氣略大----用于急救病人
	B．	稀有氣體的性質穩(wěn)定----作保護氣
	C．	煤氣能燃燒---用于煮熟食物
	D．	干冰升華吸熱----用于人工降雨

10．化學方程式錯誤的類型包括：A．物質化學式書寫錯誤 B．未配平 C．遺漏反應條件  D．遺漏“↑”或“↓”．判斷下列化學方程式的錯誤類型（填字母）．

編號	化學方程式	錯誤類型
①	P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5
②	CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2+2NaCl
③	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑

9．用化學符號表示：
（1）2個鐵離子2Fe²⁺             
（2）空氣中含量最多的物質N₂
（3）2個水分子2H₂O             
（4）氧化鈣中氧元素的化合價為負2價Ca$\stackrel{-2}{O}$．

8．關于空氣的說法，正確的是（　�。�

	A．	空氣是一種氧化物		B．	潔凈的空氣是混合物
	C．	潔凈的空氣是純凈物		D．	水中沒有空氣

7．選擇下列儀器的序號填在空格內：
①試管 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥膠頭滴管 ⑦酒精燈
（1）能在火焰上直接加熱的儀器是①．
（2）用來滴加少量液體所要用到的儀器是⑥．

6．守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．

（1）用如圖1所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗后天平不能保持平衡的是B（填序號），理由是裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少．
（2）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應提供，化學方程式為：
2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+C1₂↑+20₂↑+4X．則
①X的化學式為H₂O．
②該反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（3）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律．在一密閉容器內有四種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示．

物質	A	B	C	D	氮原子氧原子 氫原子
微觀示意圖
反應前質量/g	100	20	X	y
反應后質量/g	32	140	126	46

①從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是化學反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變．
②該反應中B和C的質量比為10：9．
③表中x的值是18．
（4）將0.8g草酸亞鐵（FeC₂0₄）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升高而變化的數據如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：

溫度（℃）	25	350	400	500	600	900
固體質量（g）	0.80	0.80	0.40	0.44	0.44	0.43

①400℃時，容器中的固體為FeO（填化學式）．
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應（填“分解反應”或“化合反應”）．
③600℃～900℃，發(fā)生的反應可表示為6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．
（5）根據圖2的信息計算：
①加人的稀硫酸質量為24.5g．
②所用稀硫酸溶質的質量分數為20%．（化學方程式：2K0H+H₂S0₄=K₂S0₄+2H₂0）

5．乙醇是一種環(huán)境友好的有機溶劑．
（1）酒精檢測儀中的反應原理為：C₂H₅OH+4X（橙紅色）+6H₂S0₄=2Cr₂SO₄）₃（綠色）+2C0₂↑+9H₂O，則物質X的化學式為CrO₃．
（2）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成水和另一種常見的物質，同時產生電能，請你完成該反應的化學方程式：C₂H₅0H+30₂+4Na0H$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$Na₂CO₃+5H₂0
（3）現有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH₃OH）或乙醇（C₂H₅OH）．通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量可確定是哪種物質，解釋原理．
（4）固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是d．
a．物質W能溶解在水和乙醇中
b．t₁℃時，物質W在水中的溶解度為mg
c．t₂℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同
d．將t₁℃時物質W的飽和水溶液升溫至t₂℃有晶體析出．

4．某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗．

某課外小組在研究金屬與酸的化學反應時，設計了以下三個實驗：
【實驗一】錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投人足量的、質量分數相同的稀鹽酸中（反應中錳的化合價為+2價），現象如下：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	銅
與鹽酸反應	略慢	快	無明顯現象

上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是銅錳鎂；寫出錳與稀鹽酸反應的化學方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
（2）金屬與酸的反應存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數據，找到對應關系．

等質量的金屬（a克）與足量鹽酸反應	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質量	24	56	55
產生氫氣的質量（g）	$\frac{a}{12}$	$\frac{a}{28}$	$\frac{a}{27.5}$
找到的規(guī)律	化合價相同的情況下，相對原子質量越大產生的氫氣質量越小 （只描述規(guī)律，不寫前提）

【實驗二】應用：完成下列實驗方案，（要求采用與實驗一中不同的方法）

實驗目的	實驗操作	實驗現象和結論
探究Mn和Cu的金屬活動性強弱

【實驗三】根據不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度，可判斷金屬的活動性．也可根據同種金屬與不同種酸反應的快慢，來判斷不同種酸的酸性強弱．為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設計了如下實驗方案．裝置如圖1所示（夾持和固定裝置已略去）．在兩試管中分別加人過量鎂條，同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注人相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積．試回答下列問題：
（1）鹽酸與鎂反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，基本類型為置換反應．
（2）實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖2所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可得出鹽酸酸性比醋酸強（填“強”或“弱”）．
（3）實驗中稀鹽酸與鎂條反應時，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，可能的原因是①④．
①反應放熱
②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好
④酸液進入試管，占據了一定的體積．

3．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：
（1）若用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗結束后同學們欲對該實驗的廢液進行探究，他們先看到廢液呈藍色現象，認為廢液中一定含有硫酸銅；還認為一定含有硫酸亞鐵，依據是Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑或Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄（用化學方程式回答）．若要將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中的物質為鐵和銅，濾液中的溶質為硫酸亞鐵．
（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
（3）溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響．實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請你設計一個實驗方案證明這一結論．你的方案是取兩個燒杯，分別加入等質量的同種金屬，再分別加入質量相等的足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸，對其中一個燒杯加熱．可以觀察到溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．
（4）小組同學收集到含有硝酸銀的溶液，他們利用鐵和鋅回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示．下列說法正確的是BCD（填字母序號）．
A．固體A中一定有銀、鐵，可能有鋅
B．固體B一定是1.0g金屬銀
C．濾液C中的溶質可能只有硝酸鋅
D．濾液C中的溶質可能是硝酸鋅和硝酸亞鐵．

2．某化學學習小組為比較鎂和鐵的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案．
【實驗準備】
（1）用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液．現有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有量筒；在稀釋時一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）準備兩塊表面積相同的鎂條和鐵條，并除去表面的氧化膜．要求兩種金屬片表面積相同的原因是控制變量．
【探究一】將除去氧化膜的鎂條、鐵條，分別與相同體積、相同質量分數的硫酸反應，觀察到鎂比鐵反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強．
【探究二】
（1）連接儀器組裝成如圖1所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢査該裝置的氣密性，發(fā)現被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？不漏氣．
（2）依次進行鎂、鐵與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：Mg+H₂S0₄═MgS0₄十H₂↑；
要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間，還可測定相同時間內產生的氣體體積，（3）若實驗所用的金屬均過量，則Mg產生的H₂的質量相等（填“大于”“小于”或“等于”）Fe產生的H₂質量．
（4）取等質量的鎂、鐵兩種金屬．將鎂放人稀硫酸中，鐵放人稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是C（填序號）．
A．消耗鐵的質量一定小于鎂的質量
B．充分反應后，鎂、鐵一定都有剩余
C．充分反應后，溶液的質量一定都有所增加
D．充分反應后，稀硫酸和稀鹽酸一定都沒有剩余
【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是ACD．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體中可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．