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13．某固體物質(zhì)可能含有C、Fe、Fe₂O₃、CuO中的一種或幾種．取該固體在隔絕空氣的條件下加強熱，產(chǎn)生氣體使澄清的石灰水變渾濁，再把強熱后的固體殘渣冷卻后投入足量的稀鹽酸中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．則該固體中一定含有C、Fe₂O₃，一定不含有CuO，可能含有Fe．

12．某工廠用駁船從外地運硫酸回廠，工廠將硫酸卸下后用水沖洗灑在鐵駁船上的硫酸時發(fā)現(xiàn)船倉里扶梯有裂縫，就拿電焊槍進行焊接，結(jié)果鐵駁船發(fā)生爆炸，用化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

11．下面四種途徑都可以得到氧氣：

寫出實驗室中通過甲、乙、丙三種途徑制取氧氣的符號表達式：
甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
乙：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
丙：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
都屬于分解反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）

10．下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）寫出元素A的元素符號和名稱：A：氧，O；寫出B原子序數(shù)是：12，元素符號Mg．
（2）鋰原子的相對原子質(zhì)量為：6.941；原子序數(shù)為6的元素的質(zhì)子數(shù)為：6．
（3）上述原子的遞變規(guī)律是原子序數(shù)（即核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)）由左向右依次遞增．

9．本單元中我們學習了很多概念，對于概念我們要在理解的基礎(chǔ)上進行運用．
（1）分子是由原子構(gòu)成的；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．
（2）保持水的化學性質(zhì)最小微粒是水分子，保持二氧化碳的化學性質(zhì)最小微粒是二氧化碳分子．
（3）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的；一個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成的．
（4）在化學變化中，氧化汞分子 分解成汞原子 和氧原子，汞原子直接構(gòu)成汞，每兩個氧原子 構(gòu)成一個氧分子，無數(shù)個氧分子構(gòu)成氧氣．因此，在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分．

8．在題后橫線上簡要說明下列實驗操作可能造成的不良后果．
（1）膠頭滴管取用試管后平放或倒置：腐蝕橡膠帽
（2）傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心：標簽被腐蝕
（3）稱取固體藥品時，將藥品直接放在天平的托盤上：腐蝕托盤
（4）實驗剩余的藥品放在原瓶：污染藥品．

7．要用托盤天平稱量5.6g食鹽，其操作是：（1g以下用游碼）
（1）稱量前先檢查天平是否平衡．當指針偏向右邊，可旋轉(zhuǎn)左邊的平衡螺母，讓其向左移動，是天平平衡．
（2）稱量時在兩托盤上各放一張等大的白紙，取5g砝碼放在右盤，再將游碼移動到標尺的0.6g處，然后向左盤逐漸加食鹽，直到天平平衡為止．

6．蠟燭的火焰可分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，將一根火柴梗平放在蠟燭火焰中，與外焰接觸部分最快變黑，這說明外焰的溫度最高．

5．用量筒量取液體體積的方法：①量液時，量筒必須放在水平桌面上②讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平．

4．藥品取用原則：①“三不原則”：不能用用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道．