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3．氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是C（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液               B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸                   D．分別加熱原溶液至80℃
（2）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學認為：可能是NaOH（填化學式）．
【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理．理由是碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
【實驗與探究】（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液沒有現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是丁同學滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂OCO有毒會污染空．

2．如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題：

（1）加熱固體物質制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是A；
（2）寫出實驗室制（用高錳酸鉀制）氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗室制取氧氣收集用的收集裝置是E或F．
（3）適用E和F收集氣體，分別利用的性質是密度比空氣大，難溶于水或不易溶于水；
（4）寫出實驗室利用C制氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；小林準備用裝置B加熱KMnO₄來制取O₂，你認為這樣做可能產生的后果是試管炸裂
（5）實驗室制二氧化碳用C  裝置，化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．電解水實驗：負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣，負極產生的氣體與正極產生的氣體的體積比 為2：1，電解水的實驗說明水是由氫和氧兩種元素組成，每個水分子中由2個氫原子和1氧原子構成，水是（填混合物或純凈物）純凈物寫出通電分解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

20．用鹽酸做原料制取二氧化碳時，制得的氣體�；煊械碾s質是（　�。�

A．

氮氣和稀有氣體

B．

空氣和氯化氫

C．

水蒸氣和氯化氫

D．

氧氣和水蒸氣

19．下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵
	B．	紅磷在氧氣中燃燒時，生成大量白色煙霧
	C．	硫在氧氣中燃燒時發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體
	D．	在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產生

18．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O
②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質量為11.6g
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（結果準確到0.1%）
（3）求所得溶液的溶質質量分數(shù)（結果準確到0.1%）

17．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量裝置Ⅰ中蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量裝置Ⅰ中蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．
（提示：濃硫酸只吸收水，氫氧化鈉和氯化鈣固體即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）實驗數(shù)據(jù)如下表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

（1）該實驗中測得水的質量為1.8g，二氧化碳的質量為4.4g．
（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為6：1．
（3）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是蠟燭燃燒時，氧氣也參與反應，故理論上，裝置II和III增加的質量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質量．
（4）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？不能（填“能”或“不能”），理由是空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中．

16．農業(yè)生產上常需要用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液選種．如圖是小軍實驗操作過程示意圖：

（1）圖中一處明顯錯誤的操作是③（填序號）
（2）現(xiàn)用質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為l.09g/cm³），配制50g質曼分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．需要質量分數(shù)12%的氯化鈉溶液22.9mL（計算結果精確到0．l），需要水25.0mL（水的密度為1g/cm³）．
（3）配制50g 6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質量分數(shù)＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．

15．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．根據(jù)裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出圖中儀器a的名稱：錐形瓶，儀器b的名稱：集氣瓶．
Ⅱ．（1）在圖中若用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體藥品加熱制取甲烷氣體，可選用的發(fā)生裝
是A；將反應物裝入試管前，應先檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B 和C都可以用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置需要考慮的因素是：反應物的狀態(tài)和反應條件．
Ⅲ．以下收集裝置中能用于收集氧氣的是：①④

14．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是ABC（填字母）．
A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解．