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3．液體藥品通常保存在細口瓶里．取用一定量的液體藥品，常用量筒兩出體積，量取液體時，眼睛的視線必須與液體的凹液面最低處 在同一水平線上，再讀出液體的體積數(shù)．如果仰視讀數(shù)會比實際偏小，如果俯視讀數(shù)會比實際偏大．傾倒液體時，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心，瓶口要緊挨 試管．

2．用排水法收集一瓶人體呼出的氣體的操作順序為（　　）
①在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶正放在桌上 ②把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片 ③將集氣瓶盛滿水，用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住 ④將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣，直到集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體．

A．

①②③④

B．

③②④①

C．

②③①④

D．

④③②①

1．快速寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)符號：
（1）氧氣O₂；   （2）N₂氮氣；   （3）紅磷P；（4）水H₂O； （5）CO₂二氧化碳； （6）二氧化硫二氧化硫；（7）Fe₃O₄四氧化三鐵；   （8）KMnO₄高錳酸鉀．

20．實驗室制取氧氣的主要步驟有：①固定裝置、②裝入藥品、③加熱、④檢查裝置的氣密性、⑤用排水法收集⑥熄滅酒精燈⑦將導(dǎo)管從水槽中取出．其操作順序正確的是（　　）

A．

①②③④⑤⑦⑥

B．

②③①④⑤⑥⑦

C．

④②①③⑤⑦⑥

D．

④①②⑤③⑥⑦

19．為了讓燈泡通電發(fā)熱時，消耗燈泡內(nèi)的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈泡里的玻璃柱上涂有一層物質(zhì)，該物質(zhì)是（　�。�

A．

紅磷

B．

氧化銅

C．

二氧化錳

D．

高錳酸鉀

18．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣．
寫出反應(yīng)的文字表達式：氯酸鉀$\underset{\stackrel{二氧化錳}{\overrightarrow{加熱}}}{\;}$氯化鉀+氧氣．
小芳發(fā)現(xiàn)：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】：
除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】
按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗用品	分解溫度
1	氯酸鉀	580
2	氯酸鉀和二氧化錳	350
3	氯酸鉀和氧化銅	370
4	氯酸鉀和氧化鐵	390

【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】
（1）由實驗①與實驗4對比，證明猜想合理
（2）實驗所用的三種物質(zhì)中，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（1）若要證明氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證：將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度．

17．根據(jù)如圖所示的兩種測定空氣中氧氣含量的裝置圖回答有關(guān)問題．

（1）你認為圖1裝置的優(yōu)點是裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結(jié)果更準(zhǔn)確．
（2）利用圖2裝置進行實驗，白磷在熱水加熱的條件下會著火燃燒，活塞向右移，充分冷卻后活塞應(yīng)停留在刻度4處．若不充分冷卻，活塞停留的刻度可能在4-5之間，判斷依據(jù)是溫度沒有冷卻，氣體體積沒有達到最�。�

16．某中學(xué)學(xué)習(xí)小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設(shè)計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對原子質(zhì)量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂↑+H₂O
洞頂?shù)乃�在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成石柱
（1）他們設(shè)計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖1，試回答：實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學(xué)式是CO₂；B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Ca（HCO₃）₂；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是加熱．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進行相關(guān)實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)進行下列測定（如圖2），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖3）．

①圖l所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量） 和計時器示數(shù)（或反應(yīng)時間）．
②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

15．小明同學(xué)住在海邊，模擬化工廠的生產(chǎn)流程（圖1），以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----MgCl₂晶體．

（1）在制取無水MgCl₂過程中，試劑a可選用Ca（OH）₂（填溶質(zhì)化學(xué)式），加入該試劑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)該采用的方法是過濾，如果在學(xué)校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有漏斗．
（3）MgCl₂的溶解度情況如圖2．流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里一般采用蒸發(fā) 結(jié)晶的方法．

14．在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．根據(jù)化合價是否變化，下列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略）屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	C+O2═CO2		B．	CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	CaCO3═CaO+CO2↑		D．	2H2O2═2H2O+O2↑
	E．	HCl+NaOH=NaCl+H2O