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10．下列表示“CH₄”的含義不正確的是（　�。�

	A．	表示甲烷這種物質
	B．	表示甲烷由碳氫兩種元素組成
	C．	表示甲烷由1個碳原子和4個氫原子構成
	D．	表示一個甲烷分子

9．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�

A．

收集二氧化碳

B．

取固體藥品

C．

實驗室制氧氣

D．

滴加液體

8．汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO₂，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH₃）除去．反應的化學方程式為：2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N₂+3H₂O．若反應后得到28gN₂，理論上消耗氨氣多少克？

7．氣體的實驗室制取是初中科學非常重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）在初中科學可同時用來制O₂和CO₂的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（2）下表是某研究小組探究用過氧化氫制取氧氣時，影響反應速率因素的相關實驗數據．

實驗 序號	過氧化氫溶 液濃度/%	過氧化氫溶 液體積/ml	溫度/ ℃	二氧化錳的 量/g	收集氧氣體 積/ml	反應所需時 間/s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.2l
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

通過實驗Ⅰ和Ⅱ對比可知，化學反應速率與反應物濃度有關；從實驗Ⅲ和Ⅳ對比可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；
（3）將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物30克加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為25.2克，經分析，在剩余固體中，二氧化錳的質量分數為25%，求：
①生成的氧氣的質量；②原混合物中二氧化錳的質量；③剩余固體中有多少質量的氯化鉀？

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．

5．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究．
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	CO和CO2都有

【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖實驗裝置：

【實驗探究】
（1）實驗過程中觀察到A裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解時有CO₂氣體產生，A中發(fā)生的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O
（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③F裝置中澄清石灰水變渾濁，證明有CO氣體．
【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立．草酸分解的化學方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【問題討論】
（1）C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收
（2）裝置末端酒精燈的作用是處理尾氣CO，防止污染空氣．
【計算】興趣小組的四位男同學對學校角落的一堆石灰石產生了興趣，他們想知道其中含碳酸鈣的質量分數，于是他們取來了一些石灰石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，每人進行了一次實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

①m的數值是4.4．
②請你協助他們計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數？（寫出完整的計算過程）

4．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

（1）第①步操作發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO．
（3）第③步反應的基本類型屬于化合反應．
（4）從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點）原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環(huán)境造成污染．

3．區(qū)別下列各組物質所用方法錯誤的是（　　）

	A．	棉線與羊毛線--灼燒，聞氣味
	B．	酒精與白醋--加水，觀察顏色
	C．	蔗糖與氯化鈉--加濃硫酸，觀察現象
	D．	熱塑性塑料與熱固性塑料--加熱，觀察外形變化

2．下列事實中，可確定氣體是二氧化碳的是（　�。�

	A．	氣體通入紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅
	B．	氣體使燃著的木條熄滅
	C．	在盛滿氣體的容器中，放入小蟲，小蟲死去
	D．	氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁

1．20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g，20℃時一定量的氯化鈉飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的三者質量最簡比為9：25：34．