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已知常溫下NaOH、Na2CO3、NaCL分別在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

在教師的指導下，小明同學進行了如圖所示的實驗，該裝置氣密性良好，裝置乙中的小紙條為濕潤藍色石蕊試紙。
 

I.將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中，裝置甲的試管中產生沉淀物；

II.打開分液漏斗活塞，讓稀鹽酸緩緩滴入裝置甲的試管中；

關于該實驗有下列說法：

①飽和NaOH的乙醇溶液中溶質是乙醇

②裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈉

③裝置甲的試管中產生的沉淀物為碳酸鈣

④步驟II可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出

⑤實驗過程中可觀察到裝置乙的試管中有沉淀產生

⑥步驟II裝置乙中的小紙條變紫色

⑦該實驗能驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應以上說法正確的是

A. ①②④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②④⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

生活中處處離不開化學，下列化學物質五人類有益的是

①食用加碘食鹽 ②使用鋁制炊具 ③食用含鐵醬油 ④使用含磷洗衣粉

⑤食用含鈣麥片 ⑥使用含鉀化肥

A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物種含有氯化鈉。

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元素的化學性質與原子的_______（填字母序號）有密切的關系。

A.最外層電子數 B.內層電子數 C.電子層數

（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為__________，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為________________.

（3）圖3所示的四種物質中屬于氧化物的是____________（填化學式），該反應的化學方程式為

________________________。

如圖是教室里磁性黑板和黑板擦。

（1）屬于有機合成材料的是____________________（填編號）。

（2）黑板邊框由鋁合金制成，其優(yōu)點是質輕而堅硬且不易生銹，其表面易形成致密的氧化膜，反應原理可用化學方程式表示為______________.

（3）墨黑色板面是一層不易反光、耐磨易擦且書寫流暢的涂層，制作原料之一是磁性材料三氧化二鉻，三氧化二鉻中鉻元素的化合價是__________________________。

質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__（填標號）

A.蔗糖和水 B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C.信和氯化銅溶液

（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中，固體質量變化如圖1所示：

①利用燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為_______________

②參加反應的氧氣質量為__________________________________________g

（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示：

參加反應的甲物質和生成物丙物質的分子數目之比為__________________________________。

請按要求完成下列試驗中的有關問題：

（1）圖1實驗何時停止加熱？____________

（2）用如圖2所示的裝置進行電解水實驗，有一下描述：

①正極產生的是氧氣 ②a、b兩試管內手機到的氣體的體積比約2:1

③A試管內產生的氣體能燃燒 ④b試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃

⑤化學反應前后元素的種類不變 ⑥該實驗說明水是由氫氣與氧氣組成

以上描述中正確的是______________(填序號）

（3）圖3為某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的裝置：

①裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是____________

②裝置B的作用是____________________________

（4）圖4盛水的燒杯中放著t2℃下裝有甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據圖5甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線和有關信息回答：

①據圖可以推測甲物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是____________；

②向燒杯內的水中加入硝酸銨固體后，盛__________溶液的試管中有晶體析出（填“甲”或“乙”）

如圖裝置常用來完成氣體制備及性質實驗，試回答下列問題：

（1）標號①②的儀器名稱:①________②______

（2）實驗室選用B、D裝置制取O2，則發(fā)成反應的化學方程式為_________

（3）選擇發(fā)生裝置C和收集裝置________（選填序號）常用于實驗室制取CO2,若將發(fā)生裝置由C改為F，其優(yōu)點是____________。

①為了得到純凈干燥的CO2氣體，圖G除雜裝置的導管氣流方向連接順序是______________（填選項）

A.a-b-c-d B.b-a-c-d C.c-d-a-b D.d-c-b-a

②用化學反應方程式表示飽和碳酸氫鈉溶液的作用_______________

實驗時常用飽和的硫酸銨溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液混合加熱制取N2可選擇圖中發(fā)生裝置________(填序號）；反應裝置加熱片刻后可以移去酒精燈，反應依舊進行，說明反應為______________反應（填“放熱”或“吸熱”）；請將該反應的化學方程式補充完整：2NaNO2+(NH4)2SO42N2+NaSO4+________

硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸的組成、性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題

探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子

以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）

①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性質

由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異：

（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________

②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖1；

由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）_________________________

（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（精確到0.1）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質是__________（填物質名稱），a的作用是______________。
 

（3）探究稀硫酸的化學性質；

如圖選擇不同類別的物質與稀硫酸反應發(fā)生了如下顏色變化；

①請在編號C處填一種物質，則C是________________________________（寫化學式）

②請寫出B體現了稀硫酸的性質是__________________

③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________

探究三、硫酸的工業(yè)制法

工業(yè)上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示；

（1）接觸室中發(fā)生的化學方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________

（2）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號）

為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

吸收塔中得到的產品為混合物

沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵

（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：

同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【實驗探究】

I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理

【問題討論】

①I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質一定有__________________________________。

【含量測定】

②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質的化學式）；

③計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為______________；

【交流反思】

④如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”

⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現象_________________

下列敘述中屬于描述鐵的化學性質的是( )

A．鐵在高溫下加熱到1535℃時變成鐵水

B．鐵是熱和電的良導體

C．鐵質軟并有良好的延展性

D．鐵在潮濕的空氣中易生銹

生活中常見的下列物質，不屬于溶液的是( )。

A. 糖水 B. 蒸餾水

C. 碘酒 D. 汽水