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分析推理是化學學習過程中常用的方法。下列推理正確的是（ ）

A. 金剛石和石墨都是由碳原子構成的，所以它們的性質相同

B. 化合物是含不同種元素的純凈物，所以含不同種元素的純凈物一定是化合物

C. 可燃物燃燒時溫度需達到著火點，所以可燃物溫度達到著火點一定能燃燒

D. 鋁制品的耐腐蝕性比鐵制品強，所以鋁的活潑性弱于鐵

B 【解析】 A、金剛石和石墨都是由碳原子構成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質不同，故錯誤； B、化合物是含不同種元素的純凈物，含有不同種元素的純凈物一定是化合物，正確； C、可燃物燃燒的條件是溫度達到著火點，與氧氣接觸，故溫度達到著火點，可燃物不一定能燃燒，還要與氧氣接觸，故錯誤； D、鋁比鐵活潑，易與氧氣反應生成氧化鋁保護膜，故鋁制品的耐腐蝕性比鐵制品強，...

下列有關溶液的說法中正確的是（ ）

A. 蔗糖溶液的下層比上層甜

B. 溫度不變，則某物質飽和溶液的濃度不變

C. 溶質都以分子形式溶解在溶劑里

D. 溶質溶解時均無明顯的溫度變化

B 【解析】 A、蔗糖溶與水能形成溶液，溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故各部分一樣甜，故錯誤； B、溫度不變時，物質的溶解度不變，則某物質飽和溶液的濃度不變，故正確； C、有些溶質以分子的形式溶解，有些是以離子形式溶解，故錯誤； D、物質在溶解的過程中可能同時伴隨有吸放熱現(xiàn)象，比如氫氧化鈉等溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，故錯誤。故選B。

如圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）

A. 通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

C. 10℃時，分別用 10 g 水配制飽和溶液，所用甲的質量少于乙

D. 20℃時，甲、乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等

C 【解析】 A，甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，故升高溫度后甲物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故正確； B、由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,正確； C、10℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，故分別用 10 g 水配制飽和溶液，所用甲的質量大于乙，故錯誤； D、20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故20℃時，甲、乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等，故正...

下列圖象不能正確反映對應實驗操作的是（ ）

A. ①為加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

B. ②為加熱一定量的高錳酸鉀

C. ③為向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉、鋅粉

D. ④為向一定量飽和石灰水中加入少量氧化鈣

D 【解析】 A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的實驗中，隨著反應的進行，固體的質量減少，二氧化錳是催化劑，質量不變，故二氧化錳的質量分數(shù)增加，當氯酸鉀完全分解時，二氧化錳的質量分數(shù)不變，故正確； B、該反應中錳元素沒有流失，故反應前后錳元素的質量不變，故正確； C、該反應中，金屬鎂比鋅活潑，故反應更劇烈，由于過量的金屬與等量的酸反應，故最終生成氫氣的質量相等，故正確...

2.3 g 鐵和 M 的混合物與足量鹽酸反應，生成 0.2 g 氫氣，則 M 可能是（ ）

A. 銅 B. 鋁 C. 碳 D. 鈉

B 【解析】 銅和碳不與稀鹽酸反應； 設2.3g的鐵與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為x Fe +2HCl== FeCl2+H2↑、 56 2 2.3g x = x=0.08g，則2.3g的另一種金屬與稀鹽酸反應生成氫氣的質量必須大于0.2g； 設2.3g鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為y 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 54 ...

下圖分別是 X 原子的結構示意圖和 Y 元素在元素周期表中的信息。

（1）X 元素的原子在化學反應中易失去電子，變成_____（填離子符號）。

（2）X 和 Y 所表示的元素形成化合物的化學式為_____。

Al3+ AlCl3 【解析】 （1）X 元素的原子在化學反應中易失去3個電子，變成了帶有3個單位的正電荷的鋁離子，符合為Al3+； （2）Y元素是氯元素，在化合物中顯-1價，鋁元素在化合物中顯+3價，故X和Y形成的化合物的化學式為AlCl3。

天然氣完全燃燒的化學方程式為_____， 最清潔的高能燃料是_____。

CH4+2O22H2O+CO2H2 【解析】 天然氣是甲烷，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，反應方程式為CH4+2O22H2O+CO2；H2燃燒后的產物只有水，故是最清潔的燃料；

下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____，生成物的質量比為_____。

2CO+2NON2+2CO2 7: 22 【解析】 是CO，是NO，是CO2分子，是N2分子，由圖可知，2個NO分子和2個CO 反應生成2個CO2分子和1個N2分子，故反應方程式為2CO+2NON2+2CO2；生成物的質量比為28：88=7:22。

在點燃條件下，2.6gC2H2 與 7.2gO2 恰好完全反應，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．則 x=_____； 化學方程式為_____．

1. 4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 【解析】試題依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故生成的一氧化碳的質量=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；該反應的反應物是C2H2與O2，生成物是二氧化碳、水和一氧化碳，故反應的化學方程式表示為：C2H2 +2 O2 CO2+ H2O + CO 。

配制 70 g 10%的氯化鈉溶液，需用 25%的氯化鈉溶液_____g；用量筒量取水時，俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質質量分數(shù)會_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；除量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

28 偏大 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 【解析】 配制 70 g 10%的氯化鈉溶液，需用 25%的氯化鈉溶液的質量為70g×10%÷25%=28g，用量筒量取水時，俯視凹液面最低處，量得水的體積偏小，故所配溶液的溶質的質量分數(shù)會偏大；配制溶液時用的玻璃儀器由燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；