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化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

（做出猜想）a.可能與金屬本身的性質有關；b.可能與鹽酸的濃度有關。

（設計探究）實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

（1）（實驗Ⅰ）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：________。從實驗現象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

（2）（得出結論）金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是________。

（3）（實驗Ⅱ）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是________。

（4）所用藥品、實驗數據如表：

（得出結論）金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________。

（5）（反思評價）根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因： ________。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；＞金屬活動性越強，反應越劇烈通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈鹽酸濃度變小，反應速率減慢 【解析】 （1）金屬的活動性越強，與鹽酸反應越劇烈。（2）金屬活動性越強，與酸反應越劇烈。（3）錐形瓶內有氫氣產生，壓強變大，使得注射器的活塞向右移動，向右移動的體積等于生成氫氣的體積。（4）從表中數據可看出，其他...

工廠排放的廢水中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅．同學們想從廢水中回收硫酸鋅和金屬銅．設計了如下實驗過程：

請回答下列問題：

（1）操作一的名稱為________，操作二的名稱為________．

（2）固體A中含有的物質是________，溶液B中的溶質是________．

（3）所加試劑E的名稱為________．

（4）加試劑E發(fā)生反應的化學方程式為________．

過濾；蒸發(fā)鋅、鐵、銅（或Zn、Fe、Cu）；硫酸鋅或ZnSO4稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】 （1）通過過濾可將固體與液體分離。通過蒸發(fā)可將溶質從溶液中結晶析出。（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。要回收硫酸鋅和金屬銅，所以X是Zn，Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4 ，Zn +FeSO4 ==Fe+ ZnS...

某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。該食品已放置兩月有余。請你對下列問題進行探究。

（1）小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？

實驗步驟	實驗現象	結論
取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁		可繼續(xù)作干燥劑

（2）猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和 ；

（3）請設計實驗證明（2）中你所填的物質是否存在。

（1）固體慢慢變?yōu)楹隣钗镔|，且放出大量的熱（2）碳酸鈣（3）取少量紙袋內的固體放在試管中，加入適量鹽酸，如果能夠產生大量的氣泡說明其中含有碳酸鈣。 【解析】 試題可繼續(xù)作干燥劑說明其中的氧化鈣沒有變質，因此氧化鈣加入水后會發(fā)生和水的反應，反應中放出大量的熱，因為氧化鈣很容易吸收水分發(fā)生和水的反應，因此固體中可能含有氫氧化鈣，而氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀，所以固體...

金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．

（1）通常情況下，不是固體的金屬是________，合金中的所有成份________（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金屬．

（2）在金屬活動性順序中，________和________（填金屬名稱或符號）的活動性比Cu強、比Fe弱．

（3）等質量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H2體積與反應時間的關系如圖所示．

①這兩種金屬的活動性強弱順序為X________Y（填“＞”或“＜”下同）；

②這兩種金屬的相對原子質量大小關系為X________Y．

③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現象是________．

Hg（汞）；不一定Sn（錫）；Pb（鉛）＞；＜；有紅色物質生成 【解析】 （1）金屬中的汞常溫下是液體。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金，所以合金中的所有成份不一定都是金屬。（2）在金屬活動性順序中， Sn（錫）和Pb（鉛）的活動性比Cu強、比Fe弱。（3）①在金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應越激烈，在相等時間內生成的氫氣越多，所以兩種金屬的活動...

2015年12月28日，我市有軌電車（如圖）正式通車，關于有軌電車有下列問題，請回答：

（1）電車外殼的鋼鐵部分噴涂油漆，它不僅美觀，還可以有效地防止鐵與________等物質接觸而生銹．

（2）電車軌道的主要材料是錳鋼，它屬于鐵的合金，其硬度比純鐵________．

（3）電車的座椅和拉手制作時使用的大量塑料屬于________（填“無機”、“合成”或“復合”）材料．

（4）為了探究錳、鋅、鐵三種金屬活動性順序，某同學設計將錳塊、鋅粒和鐵塊分別放入質量和質量分數均相同的稀鹽酸中進行實驗，該同學實驗設計中的不足之處是________．

水和氧氣大合成所使用金屬的顆粒大小不同 【解析】 （1）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果。（2）金屬制成合金后硬度變大。（3）合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。（4）做對比實驗必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可探究出該條件對實驗是否有影響，該實驗中，該同學所用的錳塊、鋅粒和鐵塊顆粒大小不同。

每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋．使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量．已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉．

（1）取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：________

（2）將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式： ①________②________．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C+O2 CO2；3Fe+2O2 Fe3O4 【解析】 （1）鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。（2）鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，碳粉在氧氣中燃燒生成二氧化碳。

金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(　　)

A. 硬度很大、熔點很高 B. 有良好的導電性、導熱性

C. 是銀白色的固體 D. 易與酸反應產生氫氣

B 【解析】 A．一些金屬的硬度很小，熔點較低，如鈉等，故錯誤； B．金屬都有良好的導電性、傳熱性，故正確． C．一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故錯誤； D．銅不能和稀鹽酸反應，故錯誤； 故選B．

下列有關金屬的說法中，錯誤的是(　　)

A. 銅制插頭是利用銅的導電性 B. 鎢制燈絲是利用鎢的熔點低

C. 鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D. 用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性

B 【解析】 試題A、銅質插頭是利用銅的導電性是正確的敘述；B、是錯誤的敘述，鎢制燈絲是利用鎢的熔點高，不易熔化；C、鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性，是正確的敘述；D、用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性，是正確的敘述；故答案選擇B。

黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福人類。常言道：“真金不怕火煉。”主要是指黃金(　　)

A. 熔點高 B. 延展性好 C. 有金屬光澤 D. 化學性質穩(wěn)定

D 【解析】 在化學變化中才能表現出來的性質是化學性質，不需發(fā)生化學變化就能表現出來的性質是物理性質。真金不怕火煉是指高溫加熱條件下金也不能和氧氣反應，是化學變化中表現出了的性質，所以指金的化學性質穩(wěn)定

下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是(　　)

A. Fe B. Cu C. Al D. Zn

C 【解析】 試題根據金屬活動性順序可知，金屬活動性最強的是金屬鋁，故答案選擇C