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A. 洗凈的鐵鍋生銹 B. 潮濕的衣服在空氣中變干

C. 夏天雪糕融化 D. 夏天從冰箱取出的瓶子外附著一層水珠

一、鐵紅制備的流程圖分析

（1）寫出焙燒中CO與Fe203反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

（2）實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ (填儀器名稱）

（3）你認(rèn)為對氣體C最佳的處理方法是_ 。

A．冷卻后排入空氣 B．燃燒后排放C．再通入反應(yīng)爐

（4）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。

（5）反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。

洗滌干燥得到K2S04晶體時，可選用下列__ (填字母）洗滌劑；

A．KCl的飽和溶液 B．水 C．K2S04的飽和溶液

為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_ (選填序號，下同），

振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．AgN03溶液 B．過量的BaCl2溶液 C．過量的Ba(N03)2溶液

二、鐵紅的性質(zhì)實驗

【問題討論】

【資料1】草酸晶體（H2C204·3H20)在濃H2S04作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：

H2C2O4·3H2O C02↑+C0↑+4H20

（6）實驗前應(yīng)先_ 。

（7）進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、D中的試劑依次是__ 、___ (填字母編號）。

A．濃硫酸 B．澄清的石灰水 C．氫氧化鈉溶液

（8）C裝置的作用是 。

【數(shù)據(jù)分析與計算】

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe2O3)和CO進(jìn)行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

（9）800℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為 ；

（10）寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6．4g時反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。

【實驗評價】

請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 。

A．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時，溶質(zhì)的種類、析出的金屬單質(zhì)種類均為3種

B．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時，加入鹽酸，有白色沉淀生成

C．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m3時，溶質(zhì)為Fe(N03)2

D．當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

下列說法正確的是

A．操作I、II、III、 IV都是過濾

B．①中反應(yīng)為：CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH4)2S04+H20+C02↑

C．濾渣2可以循環(huán)利用

D．反應(yīng)④后需要熱過濾的原因是加快過濾速率

A. 銅CU 鋅ZN B. 銀AG 金Au C. 氯cl 碘I D. 氦He 氖Ne

A. NH3NO HNO3 B. NO HNO3NH3

C. NO NH3HNO3 D. HNO3NH3NO

③表示一個分子中含有三個原子④表示由兩種元素組成

A. H2O B. O3 C. HClO D. MgO

A．50℃時，A物質(zhì)的溶解度最大

B．升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液

C．50℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，B物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．50℃時，把90gA物質(zhì)放入100g水中能得到190g溶液

（1）寫出裝置中儀器①的名稱 。

（2）可通過加熱二氧化錳和氯酸鉀混合物制取氧氣，反應(yīng)中二氧化錳的作用是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是 （填字母）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________ ；用G裝置吸收二氧化碳?xì)怏w時氣體應(yīng)從 （填“長”或“短”）導(dǎo)管口進(jìn)入。

（4）雙球洗氣管常用于氣體除雜、干燥、吸收（可防倒吸）等實驗。為吸收某氣體并檢驗其性質(zhì)進(jìn)行圖中實驗，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變色。請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷左方進(jìn)入的氣體可能是 （填字母）

A．NH3 B．HCl C．CO2 D．O2

小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物

（1）氣體法。

【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）

【實驗分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如下圖的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為　 　。

裝置丁中堿石灰的作用是　 。（填字母）

A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中

C．干燥二氧化碳

②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．

③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是 ，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過量；

③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是 ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。

④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0.1%）