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A．磷在氧氣中燃燒，有大量白霧產生

B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，產生大量的白煙

C．鐵絲在氧氣中燃燒，火焰呈藍色并有黑色固體生成

D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體

【題目】車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個數(shù)比C：H：O為 ．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

①根據質量守恒定律，得出表中x的值為；
②根據表中數(shù)據，可確定未知物W中各組成元素的質量比為；
（3）通�？扇嘉镏刑荚�素質量分數(shù)越高，燃燒產生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施是（任寫一種）．

【題目】一定條件下，物質A（ ）與B（ ）反應生成C（ ），圖是其反應前后分子及其數(shù)目變化的微觀示意圖（ 表示兩種質子數(shù)不同的原子）．
（1）該反應前后的原子種類是否發(fā)生變化？（填“是”或“否”）；
（2）按物質分類的方法，在A,B,C三種物質中，屬于化合物的是；
（3）該反應的化學方程式中，A,B,C的化學計量數(shù)之比為 ．

（1）氧化鎂 ；

（2）硝酸根離子 ；

（3）2個亞鐵離子 ；

（4）天然氣的主要成分 ；

（5）二氧化氯中氯元素顯 + 4價 。

A．石油 B．天然氣 C．氫氣 D．太陽能

A．NH3

B．NH4NO3

C．NO

D．NO2

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）．某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗： 首先取10mL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質質量分數(shù)為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，假設其他物質不與氫氧化鈉反應）．
計算：
（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；
（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．

A．光合作用 B．食物消化 C．香水揮發(fā)D．酒精燃燒

A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．PM2.5

【題目】某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究： [查閱資料]
①Ca（HCO3）2可溶于水；
②NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
[猜想]
①甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
②乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
③丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
[實驗探究]
①甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
②乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
③丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
a.加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
b.加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
[問題討論]
（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子： ．
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的． 至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是；根據你分析：Na2CO3受熱分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是（任寫一種）．
（4）[拓展應用] 固體Na2CO3中混有少量NaHCO3 ， 可通過方法除去．
（5）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 ， 可加入適量的溶液．