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（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：

①用托盤天平稱取樣品w克放入燒杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反應．證明反應后BaCl2剩余的方法是____________；

③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；

④樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________．

（2）氣體法．學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數．

①實驗裝置乙中盛放的試劑為_________，裝置丁的作用是________________．

②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量．確定二氧化碳的質量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急．會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數________（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．

（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：

稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解：_____________________________________；

過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量；計算出氯化鈉的質量，再得樣品中碳酸鈉的質量分數．

﹙1﹚甲圖中儀器①的名稱為___________ 。

﹙2﹚乙圖中的微型裝置H可用于實驗室制備的氣體是_______ ，反應的化學方程式為__________ ；此微型裝置在操作上的優(yōu)點是______；在甲圖中可選擇_______（填序號）組合成與裝置H功能相同的裝置。

﹙3﹚I是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作為微型洗氣裝置，則氣體應從____（填“a”“b”）進入。

﹙1﹚圖中所標物質玻璃鋼、滌綸、鋼分貝屬于_______ 材料、________ 材料、_______ 材料（填“金屬”“合成”或“復合”）。

﹙2﹚鋼和生鐵屬于同一類材料，但性能存在差異，原因是______；鋼能制成籃球架的形狀，說明其具有的性質是____。

﹙3﹚使用久了的籃球架，表面的油漆脫落，鋼被腐蝕，原因是鋼與空氣中的_____接觸而生銹。

【實驗1】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。

【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據見右圖。

試分析計算：

（1）【實驗1】中，第二組數據 m 為 g。

（2）混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？

（3）混合液中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）

下列說法正確的是（ ）

A. 組實驗中X的值為120 B. 組實驗所得溶液為飽和溶液

C. 氯化鈉的溶解度隨水量的增大而增大 D. 圖中a的值為30

【題目】2017年3月15日，央視曝光了另一種“瘦肉精”，其中添加了“人用西藥”，如硫酸新霉素。下列關于硫酸新霉素的說法正確的是（ ）

A. 屬于高分子化合物 B. 氫、氧元素的質量比為48:17

C. 碳元素的質量分數最大 D. 1g硫酸新霉素中含有6個氮原子

A. 鈉是非金屬元素 B. 化學反應中鈉原子易失去電子

C. 鈉的相對原子質量為22.99g D. 鈉原子核外有兩個電子層

（1）設備Ⅰ內發(fā)生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）

（2）設備Ⅱ中發(fā)生的反應所屬的基本反應類型是_________。

（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由是________。

（4）設備Ⅴ中發(fā)生反應：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，需要NH3的質量為____t。

（1）求過碳酸鈉中氧元素質量分數的計算式為________。

（2）請用化學方程式解釋用過碳酸鈉增氧的原理：________、________。

（1）“五環(huán)”中已有的3種物質中，屬于化合物的是_________。

（2）甲、乙分別是O2、Fe2O3、稀鹽酸、Ca(OH)2四種物質中的一種，其中，C與甲反應的現象為_________，物質乙為__________。

（3）“五環(huán)”中的物質Fe可以替換成__________（填一種即可）。