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(1)用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：

①二個鈣離子_________；②三個硫酸根離子_________；③一氧化氮中氮顯+2價______。

(2)寫出符合下列要求的物質的化學式：

①能作為燃料的是___________； ②充入食品包裝袋中可防腐的單質_________；

A. 一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

B. 一定含有C、H、O 三種元素

C. 一定含有C、O 兩種元素，可能含有H元素

D. 只含有C、H 兩種元素，不含O元素

A．葉酸的相對分子質量為441 g

B．葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)

C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

A. 開發(fā)和利用太陽能、水能等能源

B. 合理利用石油、煤等不可再生資源

C. 工廠“三廢”和生活污水處理后再排放

D. 為使農作物高產，大量施用化肥和農藥

（1）如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是________。

a．鈉屬于金屬元素 b．鈉原子的質子數(shù)為11

c．鈉離子的符號為Na+ d．鈉在化學反應中易得到電子

（2）鈉與水反應生在氫氧化鈉和氫氣�；瘜W方程式為_______________；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為_________________。

（3）配制一瓶如圖溶液需氯化鈉________g；配置50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其它操作正確），則溶液的質量分數(shù)__________6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

氯化鈉注射液

（成分）氯化鈉、水

（規(guī)格）500mL、質量分數(shù)0.9%

（密度）1.0g/cm3

（4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象________？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（請簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）____________________;

（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要用鈉的質量是多少____？

(1)取10mL該硫酸可配制成9．8％的硫酸____________________g。

(2)取適量該硫酸與鋅反應可生成S02氣體：Zn+2H2SO4 (濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。_______________

【現(xiàn)象分析】

實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管(如右圖)。

實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗。

上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是__________；

上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學變化，其化學方程式是__________；另一個實驗沒有發(fā)生化學變化。

【本質歸納】相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。

【探究運用】在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質區(qū)別。

實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。

小奇同學查閱資料，得出碳酸鈉的水溶液顯___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小意同學認為小明的結論不準確，其理由是________________________________。

針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：

(1)步驟②中發(fā)生化學反應的方程式是_________________________________；

(2)步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是________(填化學式，下同)；步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是_________。

(3)小鵬同學只做了一個實驗，他取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，觀察到___________現(xiàn)象，說明原白色粉末中含有碳酸鈉、氫氧化鈣二種固體。

(4)小鵬同學為進一步測定白色粉末的組成，進行了定量研究。他稱取白色固體粉末10g，進行如流程所示實驗，測得濾渣B的質量為5g，請你幫小鵬計算一下白色粉末中各成分的質量為________。(請寫出具體計算過程)

(1)下列可作氮肥的是_________

A．硫酸銨 B．磷礦粉 C．硫酸鉀

(2)氮肥的制備，首先涉及氨的合成，其原理是：氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑的條件下，制得氨氣，請寫出該反應的化學方程式：_______________

(3)某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO4，與相鄰的合成氨廠設計了以下制備(NH4)2SO4 的工藝流程

請回答以下問題：

①從濾液中獲取(NH4)2SO4晶體，必須的操作步驟是______(填寫序號)

A．加熱蒸干 B．蒸發(fā)濃縮 C．冷卻結晶 D．過濾

②該生產過程中可以循環(huán)使用的X是______。

③在生產中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用______(填寫序號)

A．稀鹽酸 B．濕潤的藍色石蕊試紙 C．稀硫酸 D．濕潤的紅色石蕊試紙

(1)聞氯氣時，在操作上應注意什么問題______________?

(2)寫出圖C中C12與NaOH溶液反應的化學方程式。(提示：HClO+NaOH＝NaCl0+H2O)________