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[資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受熱易分解]

A. 操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

B. 溶液A中有兩種溶質

C. 由固體B制取硫酸銅溶液的過程中，方法2更符合綠色化學要求

D. 操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干

A. 取a點時溶液，加入鋅粉，有氣體放出 B. b點時，溶液中溶質有兩種．

C. c點時，燒杯中固體一定是銅 D. m =12.7

請根據實驗回答下列問題：

（1）A中產生的白色沉淀是_______（填化學式）。

（2）C中無明顯現象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應，他們向B中滴加稀鹽酸，當觀察到____時，說明兩者發(fā)生了反應。

（3）根據氫氧化鈣的化學性質，寫出它的一種用途_____________。

A. t1℃時甲、丙物質溶液中溶質質量分數一定相等

B. 將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲>丙

C. t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等量的水，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙

D. 若使點a的甲溶液60g，轉化到點b，至少應加入30g甲固體

【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。 (已知CaCO3 CaO+CO2↑)下列判斷正確的是

A. 生成2.2 g CO2氣體

B. 將生成的氣體通入到澄清石灰水中可產生5g沉淀

C. 原來CaCO3的質量為10g

D. 將剩余固體加入到足量的稀鹽酸中又可產生2.2g氣體

A. 乙、丁為氧化物 B. 轉化②中有元素化合價的改變

C. 甲中氫元素的質量分數小于丁 D. 轉化①中乙和丙分子個數之比為1∶1

(1)氯化鈉的相對分子質量為___________；

(2)氯化鈉中氯元素與鈉元素的質量比為(最簡整數比)__________；

(3)氯化鈉中鈉元素的質量分數為(精確到0.1%)_________；

(4)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g,如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌低鈉鹽,那么一個人每天攝入的質量不宜超過_______克?(結果保留一位小數)。

(5)若每日食用5g該品牌低鈉鹽,請你算一算,人體攝入的鈉元素質量僅為等質量氯化鈉中鈉元素質量的百分之__________?

【題目】常溫下,將50mL酒精(密度:)和50mL水依次緩緩注入下圖100mL帶有刻度的“細頸”容器中,注滿后立即塞緊塞子振蕩,靜置片刻,瓶子細頸上部液面下降有空柱形成。用微粒的觀點解釋：

(1)瓶子細頸上部形成空柱的原因________________。

(2)實驗發(fā)現,若水和酒精的注入順序不同(其他條件相同),形成空柱的長短不同。何種加液順序形成的空柱長?為什么?__________________；__________________________

【題目】有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水。草酸晶體（H2C204.xH2O）在常溫下是一種無色透明晶體。草酸晶體受熱分解時的化學方程式為H2C204.xH2O (x+1)H20+CO2↑＋+CO↑。

某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數。（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）

Ⅰ．測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；

II．取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通人以上裝置；

Ⅲ.測量并記錄裝置A增加的質量為a，裝置B增加的質量為 b，裝置C讀數為V;

Ⅳ．甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數據計算該草酸晶體中結晶水的質量分數。

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是_________；裝置C的作用之一是測量____的體積。

（2）乙同學對利用裝置B測量結果計算的可靠性進行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的氣體會使自己的計算結果_______（填“偏小”或“偏大，,）。

（3）甲同學依據裝置A測量結果計算結晶水的質量分數為________（用代數式表示）。

(1)氫氣用作火箭發(fā)射的高能燃料____________、________；

(2)細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒__________、_______；

(3)實驗室用氯酸鉀制氧氣________、______。