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（1）這個實驗過程中，下圖能正確表示集氣瓶內氣體體積變化情況的是________。

（2）在此實驗過程中能否用蠟燭代替紅磷？________（填“能”或“不能”）。請簡述理由________。

（3）某活動小組對收集到的氣體中氧氣的含量產生興趣。于是將收集到的一瓶氧氣密封。

（提出問題）這瓶氣體中氧氣的體積分數是多少？

（實驗驗證）活動小組設計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數：在氮氣環(huán)境下。將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按下圖連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應完全。

①甲裝置比乙裝置更合理，理由是________。

②用甲裝置測定氧氣的體積分數，需要測定的實驗數據是________。

（4）（反思交流）實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數。否則會使測得的實驗結果________（填“偏大”偏小”或“無影響”），原因是________。

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①________，②________。

（2）實驗室用雙氧水制取氧氣可以選擇的發(fā)生裝置是________（填寫裝置序號），反應的文字表達式是________。

（3）若要收集較純凈的氧氣，可選用的收集裝置是________（填寫裝置序號）。若用C裝置收集氧氣，是因為根據氧氣具有________的性質。要判斷C中氧氣是否集滿，可________（填一操作），若看到________現象，則表明氧氣已經收集滿了。

（4）選用A裝置加熱高錳酸鉀方法來制取氧氣，采用D裝置來收集氧氣，同學發(fā)現水槽中的水變紅了，操作上可能的原因是________。實驗結束的時候應該先________，再________。

（5）一氧化氮是大氣污染物，但少量一氧化氮在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。實驗室收集一氧化氮只能用排水法收集。據此我們推測出一氧化氮具有的性質是________。（答出一點即可，但不可回答一氧化氮是一種氣體）

（6）加熱固體碳酸氫銨能產生二氧化碳，但實驗室卻不用加熱分解碳酸氫銨的方法制取二氧化碳，理由是________ 。

（7）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水常溫下反應來制取乙炔�，F選擇合適的裝置來制取并收集較純的乙炔，應該選擇的發(fā)生裝置是________(填序號，下同)，收集裝置是________。

（1）實驗室加熱銅綠：________，觀察到試管中固體由綠色逐漸變?yōu)?/span>________色。

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣的反應：________，基本反應類型為________反應。

（3）硫在氧氣中燃燒：________，觀察到的現象為________。

（4）二氧化碳通入澄清石灰水：________，看到澄清石灰水________，證明是二氧化碳。

（5）鐵絲在氧氣中燃燒：________，在集氣瓶底留少量水的目的是________。

(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為 _______；

(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)；

(3)比較歸納是學習化學的重要方法，據表推測X的化學式為________。

計算：

(1)停止實驗時，電解消耗水的質量是多少？

(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質量分數是多少？

(1)把20g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是______g．

(2)污水中所含NaOH的質量分數是___________？(寫出計算過程)

(3)取80g該污水于燒杯中放置幾天后，若其中的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉．則此時應逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸鈉恰好完全變成硫酸鈉．

（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第________組；

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量之比________；

（3）求表中a的值為________；

（4）求表中m的值____。

①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克，

②向上述3個燒杯中分別加入3 份質量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數據記錄如下：

已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。

（2）表中的m 值為________。

（3）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。

①取10克樣品于燒杯中，加入蒸餾水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；

⑧將上述混合液過濾，沉淀經洗滌、干燥后，稱得質量為14.35克。

請根據上述實驗回答：(相關反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)

（1）在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、______和玻璃棒。

（2）樣品中氯化鉀的質量分數為多少？（要求列式計算）

（3）完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？

（4）為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現所得的晶體質量小于計算得出的理論值。造成這種結果的原因可能是 ______。 （選填編號）

A．晶體沒有干燥 B．蒸發(fā)時液體飛濺 C．硝酸鉀殘留在玻璃棒上

（假設廢水中其它成分不參與反應；鋇的相對原子質量為137）

請根據圖象與數據分析計算：

（1）a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．

（2）m值等于 ．

（3）該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數（寫出計算過程）．