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A. 反應前后各元素的化合價均不變

B. 反應中涉及到的含氮化合物有3種

C. 發(fā)生反應的液氨和一氧化氮的分子個數(shù)比為2：3

D. 參加反應的液氨與生成水的質量比為17：18

（做出猜想）

猜想a：原溶液的溶質是NaCl 猜想b：原溶液的溶質是NaOH

猜想c：原溶液的溶質是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶質是 NaHCO3

（查閱資料）

常溫下，有關物質的相關信息如表

從物質的相關信息可知原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_____。

（進行實驗）

（1）取少量樣品測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。

（2）下列檢測溶液pH的實驗操作方法中，正確的是_____（填字母序號）。

A 將pH試紙直接插入待測液中

B 將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙

C 將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D 讀數(shù)時將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

（3）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：

①生成白色沉淀A的化學反應方程式_____。

②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質是_____和_____（填化學式）

（得出結論）

實驗完成后，最終得到的結論：原瓶溶液中的溶質是_____，且已變質。

（1）圖中標號①的儀器名稱為_____；②的儀器名稱為_____。

（2）用裝置A制取氧氣，則A中發(fā)生的化學反應方程式為_____；若利用D裝置排空氣收集氧氣時，氣體應從_____端進入（選填“b”或“c”）；

（3）實驗室制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為_____；裝置C相對于裝置B的優(yōu)點_____。

（4）要證明CO2不支持燃燒，密度比空氣大的性質，你認為用_____（選填“E”或“F”）裝置，操作方法效果更好。

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2

（1）SnCl4中若氯元素的化合價為﹣1價，則錫離子可表示為_____。

（2）銅的金屬活動性比錫的_____（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_____。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____；

（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是_____（回答一點即可）。

河水含泥沙、細菌等雜質需要凈化處理成自來水，某市自來水廠的生產過程如圖所示：

根據(jù)圖回答下列（1）﹣（4）問題

（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入_____。

（2）沙濾池可將_____過濾除去；

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的結構；

（4）常用于殺菌池消毒的物質有多種請寫出其中一種物質的化學式_____。

（5）要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水樣品中加入適量的_____，攪拌如果觀察到_____，則樣品為軟水。

（6）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。

①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序號）；

A 濾紙過濾 B 吸附 C 沉降 D 蒸餾

②從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質，重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數(shù)為_____。

A. 過程中裝置內物質總質量不斷減少

B. 氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒

C. 蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體

D. 蠟燭燃燒前裝置內只有氧氣

A. AB. BC. CD. D

(1)反應微觀模型中，除鉬外還有______種元素，有_______種單質分子。

(2)該反應過程中：

①構成催化劑的各原子_______(填“有”或“沒有”)變化。

②金原子對______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反應的化學方程式為____________________。

A. 圖2、圖3都屬于鍶元素

B. 圖3所表示粒子的化學符號是Sr

C. 鍶原子的中子數(shù)為38

D. 鍶原子的相對原子質量是87.62g

（1）根據(jù)化學方程式計算負極上產生氫氣的質量_____。

（2）由于電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?/span>10%，則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少_____?