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(1)具有相似化學性質的一組元素是_____。

A．Na、Cl B．C、Be C．F、Cl D．Cl、Ar

(2)由第7號元素和第12號元素的原子形成化合物的化學式為_____。

(3)某粒子的結構示意圖如圖，當x﹣y＝8時，該粒子的符號為_____。

(4)鈉、氯、氧三種元素可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，則此化合物中氯元素的化合價為_____。

(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．NH4+和H2O

（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。

①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式：____________________________________。

②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→ __________→ ________（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該_________。

③檢驗O2的方法是___________________________ ，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。

（2）FeCl3溶液做催化劑

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。

（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-

（問題）那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？

（假設）假設一：可能是H2O

假設二：可能是Fe3+

假設三：可能是Cl-

（分析）①假設一不可能成立，理由是__________________________________________。

（實驗）

（結論）②假設___成立，而假設一和另一種假設不成立。

③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_____（填化學式）更適合做該反應的催化劑。

請計算：(1)X的值為__________．

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________

(3)所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為________．(寫出計算過程)

（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是 。

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。

（3）C試管內發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）D中反應一段時間后，試管內溶液質量與反應前相比 （填增大、不變或減�。�，發(fā)生反應的方程式為 .

A. 比較鎂與鐵的金屬活動性

B. 比較純金屬與合金的硬度相互刻劃

C. 探究同種物質在不同溶劑中的溶解性

D. 驗證的性質

A. pH表示的是溶液中所含酸或堿的質量分數(shù)

B. pH大小與一定量溶液中所含或的數(shù)量多少有關

C. pH與酸的化學式有關，與溶液中水的含量無關

D. pH與溶液中所含的和沒有任何關系

A. 若鹽為BaCl2的溶液，則反應中有白色沉淀生成

B. 若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應

C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹

D. 若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多

A. 金原子是實心球體，緊密排列B. 金原子核的質量比粒子大得多

C. 金原子核不帶電D. 金原子核與氦原子核質量相當

（1）寫出儀器a、b的名稱：a______，b______．

（2）用A裝置制取O2的化學方程式為_________________，應選用的收集裝置為______（填裝置編號）．用B裝置制取CO2的化學方程式為__________________

（3）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置．實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：

鐵絲劇烈燃燒，______________________．改進后的優(yōu)點是______（填序號）．

①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便

②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全

③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化

請分析后作答：

(1)物質C的化學式__________。

(2)反應①的基本反應類型是______________。

(3)反應②的化學方程式_______________________。

(4)寫出B的一種用途_________________