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則：A是_____；B是______；C是_____；D是_________；E是________。

B與A發(fā)生反應的符號表達式是：__________；

D與A發(fā)生反應的符號表達式是：___________。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的文字表達式：_______________________________。

（2）列舉提高空氣質量的另外兩個措施：________________________________________

______________________________________。

(一)成分的確定：小紅設計了如圖1所示實驗方案：

（1）在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____；在操作2中得到沉淀B，寫出生成沉淀B的化學方程式_____。

（2）小剛認為小紅的這個方案有問題，不能證明含有NaOH，但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是_______。小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定固體中含有NaOH。

(二)各成分含量的測定：

小軍同學利用電子天平做了如圖2所示測定生成CO2的質量實驗。

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應化學方程式：_____。

（2）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小,該同學的理由是______(實驗操作均正確).

（3）根據反應的化學方程式分析,NaOH部分變質或全部變質,與沒有變質前的NaOH相比,恰好完全反應時消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_____（填字母）。

A　10mL B　50mL C　100mL

（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為_____（填序號）。

（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀并計算。（提示：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

檢驗過濾所得沉淀已洗滌干凈的操作方法是_____。

（4）計算后發(fā)現(xiàn)NaCl的質量分數偏低，則可能的原因是_____（填字母）。

A　配溶液時仰視量水 B　過濾時待濾液面高于濾紙邊緣 C　AgNO3溶液量不足

（1）圖中標識①儀器的名稱是：_____；

（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為：_____；

（3）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：_____（在A﹣E中選）。

（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_____（填字母代號）

A　NH3 　　　　　　　　B　H2　　　　　　 C　O2 　　　　　　D　CH4　　　　E　CO2

　　　　　　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2

（1）步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對產物的成分沒有影響，原因是_____．

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是_____。

（3）為了測定步驟Ⅲ中所用稀硫酸的溶質質量分數，該同學取兩份相同溶質質量分數的稀硫酸各100g，分別加入等質量的鐵和鋅，相同條件下充分反應，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖2所示，則下列說法正確的是_____。

A　表示鋅和稀硫酸反應的情況的是曲線a

B　稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

C　加入鐵的質量至少有5.6g

D　加入鋅的質量可能是13g

（1）40℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為_________（用最簡整數比表示）

（2）將40℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃，所得溶液有關量甲＜乙的是_____。

A　溶質質量分數　　　　B　溶液質量　　　C　溶質質量　　　　　　D　溶劑質量

（3）50℃時，將等質量甲、乙兩種物質加入到等質量的水中，充分振蕩后，所得溶液質量的大小關系為：甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”、“≥”、“≤”）。

應。經過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。（假定鋁土礦樣品中其所含雜質不溶于鹽酸）。

（1）求鋁土礦的純度 %。

（2）求所得溶液的溶質的質量分數。（寫出計算過程）

（1）化學電池是一種高效利用能源的裝置，電池在使用時的能量轉化形式是__。

（2）電池材料中的糊狀電解質中含有淀粉，我們可以用___（填試劑名稱）來檢驗。

（3）電解液中的氯化銨，在農業(yè)生產中可做___肥。

（4）鋅皮的成分為金屬鋅（含有少量的鐵），取少量鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，當濾渣中只含一種物質時，濾液中一定含的溶質有___（寫化學式）。