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[猜想] 猜想Ⅰ：Na2CO3； 猜想Ⅱ：NaOH 和 Na2CO3。

回答下列問題：

（1）關于 Na2CO3固體的敘述錯誤的是______（填標號）。

A俗稱火堿

B易溶于水

C可與稀鹽酸發(fā)生反應

D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等生產(chǎn)

（2）張同學提出猜想Ⅱ是正確的，為了驗證其猜想和準確知道干燥劑變質程度，于是張同學取 5.00g該樣品加入稀鹽酸質量不再改變，測得生成 CO2 的質量隨時間變化如圖所示。

①NaOH溶液的 pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。

②若部分變質的 NaOH 溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應的化學方程式為__________。

③計算該樣品中 NaOH 的質量分數(shù)__________（根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）。

A.t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液

B.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙

C.t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙

D.t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙

A + C→白色沉淀；C + D→白色沉淀；A + B→產(chǎn)生氣體；A + E→無現(xiàn)象。

（1）寫出溶液C 中溶質的化學式____________。

（2）寫出溶液A 與B 反應的化學方程式_______________。

（3）溶液C 與D 反應的基本反應類型為_____________。

上圖中①是_________池（填“結晶”或“冷卻”）。

（2）粗鹽中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。

①將樣品加適量水溶解，然后進行_____________，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液。

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2 溶液、NaOH 溶液和___________（填化學式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl 溶液。

③蒸發(fā)溶液時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)___________時，停止加熱，利用余熱蒸干濾液。

（1）反應①中若 H2SO4 與 NaOH 恰好完全反應，溶液的 pH___________7（填“＞”、“＜”或“=”）；為驗證性質③將氫氧化鈉溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液顏色由紫色變成_________________。

（2）寫出反應④的化學方程式__________________。

（3）寫出圖中發(fā)生中和反應的化學方程式_________________。

（1）鎂在空氣中燃燒_____________。

（2）鐵與鹽酸反應_________________。

（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應_______________。

（4）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應________________。

（5）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應________________。

A.鈰的原子序數(shù)是58B.鈰屬于非金屬元素

C.鈰原子中的質子數(shù)是58D.鈰的相對原子質量是140.1

（1）提出問題：該白色粉末的主要成分是什么？

（2）查閱資料

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；猜想Ⅲ：只含有_____；猜想Ⅳ：含有Na2SO4、NaNO2、NaCl。

（4）進行探究

（5）實驗，猜想_________成立；

（6）寫出步驟二中發(fā)生的化學方程式____________；

（7）拓展：粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、過濾、_____結晶。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則五位玩家的出牌順序為：_________。（填字母標號）

（2）如果本局前面按的順序出牌，只有最后一家的牌出不掉，則剩余三家的出牌順序是：___________，寫出甲與B玩家牌面物質發(fā)生反應的化學方程式______________。

（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗。如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的_________（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替________；

（2）①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_____________；

②小明同學選用片狀的雞蛋殼和__________（填一種廚房調味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置。比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是_____（填序號）；

③選用甲裝置可以進行的實驗是_____（填序號）；

A塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣 B加熱高錳酸鉀固體制氧氣

C粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣 D濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳

④收集二氧化碳常選用裝置_____（填編號，下同）；若收集氨氣應選用裝置_____（已知氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�；

（3）如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。實驗時，打開分液漏斗活塞，產(chǎn)生氣泡，通入經(jīng)干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，___________；生成___________；該反應的化學方程式為_____________；改進后的優(yōu)點是______(填序號)。

①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便。

②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全

③裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化