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（1）碳酸鈣可以用做補鈣劑，30g碳酸鈣中含有鈣元素的質(zhì)量g
（2）實驗室用20g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應可制取多少克二氧化碳？

通過化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a 試管；b 鐵架臺；
（2）用A裝置制取O₂時，A中應放 MnO₂；其作用是 起催化作用；
（3）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內(nèi)放入石灰石，操作順序正確的是；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
實驗室制取CO₂發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳氣體的方法是 向上排空氣法、；
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發(fā)生裝置，收集裝置；
（5）通常情況下，氫氣是無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用固體鋅粒與稀硫酸在常溫下直接反應制取氫氣，可選用的發(fā)生裝置，收集裝置是．寫出實驗室制取氫氣的化學方程式 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息
①表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）：
A．中子數(shù)不同；B．質(zhì)子數(shù)不同；C．相對原子質(zhì)量不同
②寫出由原子序數(shù)為13和17的元素組成化合物的化學式；
③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是（填“相等”或“不相等”）．
④鎂元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），鎂離子符號；氟原子在化學反應中易電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系密切，在表中同一縱行的元素化學性質(zhì)；
⑤右圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“”表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反應的化學方程式為：
．

寫出下列化學反應的化學方程式
（1）鎂在氧氣中燃燒；
（2）在高溫條件下碳和氧化銅反應；
（3）鐵在氧氣中燃燒；
（4）氫氣在空氣中燃燒．

（1）某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 ．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是（填序號）
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類
（3）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，則該化合物中含種元素．

A、該物質(zhì)由四種元素組成

B、該物質(zhì)中碳、氫、氧元素的個數(shù)比為1：2：3

C、該物質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23.9%

D、該物質(zhì)中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為4：1：16