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某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：．
（3）探究過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經(jīng)過稀釋得到不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液進行下列實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6
過氧化氫溶液質(zhì)量分數(shù)	5%	10%	15%	20%	25%	30%
二氧化錳用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒）	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論是：．．

某化學興趣小組利用下列裝置進行一些氣體的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的研究．回答下列問題：

（1）甲同學要用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的裝置（填編號），該反應的化學方程式是．
（2）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化合理的假設是（填序號）．
A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．產(chǎn)生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅
C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
（3）丙同學想用C裝置制取一瓶無色無味的氣體，該氣體能夠還原氧化銅，而且被認為最清潔的燃料．制取該氣體的化學方程式是．丙同學用C裝置能否制取一瓶他想得到的氣體，原因是．

A～H都是常見的物質(zhì)．已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H為藍色的溶液．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：

（1）物質(zhì)B的化學式為；
（2）反應②的基本反應類型是；
（3）反應③的化學方程式為；
（4）反應④的化學方程式是．