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14、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

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12、用98%濃硫酸配制20%的硫酸溶液時，不會引起溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（　�。�

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6、物質(zhì)的分類非常重要．下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（　�。�

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30、下圖是收集干燥氣體R并對它進行吸收處理的正確裝置．由圖中實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)．


（1）選擇正確的一組是
B
．
（2）吸收處理氣體用倒置漏斗較直接用導(dǎo)氣管的優(yōu)點
增大接觸面積，充分吸收氣體，防止倒吸
．
（3）若該氣體是HCl，則干燥管中盛放的是下列干燥劑中的
D
．
A．濃硫酸；B．氧化鈣；C．氫氧化鈉；D．氯化鈣

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29、如圖所示某同學(xué)探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組實驗，你認為
不能
（填能或不能）達到實驗?zāi)康�，如果認為不能，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗，幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康模ㄕf明實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）
將銅置于硝酸銀溶液中，銅表面有白色固體生（有黑色固體生成也得分）
銅的金屬活動性比銀強

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28、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．請你與甲同學(xué)一起對塊狀固體B進行探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：
Ca（OH）2和CaCO3的混合物
．
寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（2）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進行討論，一起猜想．
甲同學(xué)認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；
乙同學(xué)認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；
你認為，白色固體C還可能是：
Ca（OH）2和CaCO3的混合物
．
請設(shè)計實驗證明你的猜想（填寫下表）：

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27、某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu（NO3）2、KNO3、NaCL溶液中的兩種組成，某同學(xué)對溶液進行如下實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中．試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象進行分步推斷，再綜合推斷該溶液的可能組成．注：推斷結(jié)論中溶液的組成成分均用分子式表示．
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 對溶液組成分步推斷的結(jié)論
（1）取溶液少許，觀察 溶液無色、澄清
一定沒有（“Na2CO3與H2SO4不能共存”有無均可）
 
（2）用pH試紙測定溶液的pH pH=2
一定有H2SO4
 
（3）向溶液中滴入過量的Ba（NO3）2
溶液		 有白色沉淀出現(xiàn)
一定沒有Na2CO3
 
（4）過濾，向濾液中滴加AgNO3
溶液		 無明顯現(xiàn)象
一定沒有NaCl
 
溶液的可能組成
NaClNa2SO4和H2SO4，KNO3和H2SO4

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科目： 來源： 題型：

26、超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用它做制氧劑，供人們呼吸用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．請你與小剛同學(xué)一起探究：（1）如何在實驗室驗證這一反應(yīng)．
（2）設(shè)計實驗方案：小剛以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取氧氣，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置



（3）進行實驗：A是制取二氧化碳的裝置，你認為小剛應(yīng)從圖1，圖2，圖3中選擇
圖2
．
B裝置的功用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
變藍
．檢驗E中收集到的氣體的方法：
取出集氣瓶，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃
．
（4）實驗結(jié)論：二氧化碳與過氧化鉀反應(yīng)有
氧氣
生成．
（5）交流反思：①實驗過程中發(fā)現(xiàn)E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，請解釋原因：
D中有少量CO2未參加反應(yīng)并隨氣體進入E中生成CaCO3
．
②能表明D中的超氧化鉀樣品接近反應(yīng)完畢時的現(xiàn)象
E中渾濁明顯增加

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科目： 來源： 題型：

環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題，溫室效應(yīng)被列為21世紀人類面臨的最大威脅之一，已引起人們的廣泛關(guān)注．旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效．
二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體，我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有（只填2種）：
 
；
 
．
為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學(xué)家提出大膽設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中．但也有科學(xué)家擔(dān)心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，影響海洋生物的生存．
（1）二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會
 
能量（填“釋放”或“消耗”）；
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學(xué)方程式表示為：
 
；
（3）結(jié)合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時觀察到的現(xiàn)象，我們可以知道：
二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度
 
，原因是
 
．
我國科學(xué)家陳乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1.2mm，完全可以滿足工業(yè)用途．
二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為：
 
．

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24、鐵絲在空氣中不能燃燒，而顆粒極小的鐵粉在空氣中能夠劇烈燃燒．可見化學(xué)反應(yīng)物的狀態(tài)是化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一．實際上影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，請你歸納出其中三條
反應(yīng)物間的接觸面積
、
反應(yīng)物的濃度
、
催化劑等
．生活中經(jīng)常見到減慢化學(xué)反應(yīng)速率的實例有（敘述一例即可）：
冰箱儲存食物
．

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