京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
．
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO
3（�。�=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O
2迅速化合生成 N0
2，N0
2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO．
①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯
中，若觀察到
，
則表明該裝置的氣密性良好．
②按如圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到
，
停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：
．
反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色．
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是
．
④如圖是NO
2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應的氣體組成的粒子示意圖．
⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO
3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量（化學方程式見上）和反應前稀HNO
3溶液中溶質的質量分數． （請寫出計算過程）
