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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

近幾年，為了使汽油燃燒的更加充分而且減少燃燒過(guò)程產(chǎn)生的有害物質(zhì)，人們?cè)谄椭悬c(diǎn)燃摻入一定量的乙醇并稱之為乙醇汽油．乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+xO2
高溫
2CO2+3H2O，則每消耗2mol乙醇，需要氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3molB、6mol
C、7molD、6.5mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

4、前幾年，人們?cè)?jīng)在汽油中添加四乙基鉛[Pb（C2H5）4]達(dá)到降低汽油爆震的目的，下列關(guān)于四乙基鉛的說(shuō)法正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

水煤氣是一種重要的氣體燃料．水蒸氣通過(guò)熾熱的煤層生成的一氧化碳和氫氣就叫做水煤氣．發(fā)生的反應(yīng)是C+H2O（氣）
高溫
CO+H2關(guān)于這個(gè)反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳作還原劑
B、水發(fā)生了還原反應(yīng)
C、水作氧化劑
D、碳發(fā)生還原反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

2、煤燃燒產(chǎn)生一種能引起酸雨的氣體，這種氣體是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

1、煤是最普及的礦物燃料，主要含碳，還含有少量的硫、磷、氫、氮、氧，這里的硫、磷、氫、氮、氧是指（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

20、酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列各小題：











（1）查：CaSO4的溶解性
微溶
；
（2）寫出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式
H2O
；
（3）從表中選擇，寫出一個(gè)生成不溶物且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請(qǐng)你回答：
（1）純堿（Na2CO3）屬于
 
類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH
 
7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3        ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑     該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是
 

A．化合反應(yīng)        B．分解反應(yīng)       C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：
 

（4）從右圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）
 
；
 

（5）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結(jié)合右圖，你認(rèn)為可能原因是：
 
．
所得NH4Cl屬于化學(xué)肥料中的
 
肥，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（精確到0.1%）

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科目： 來(lái)源： 題型：

16、在H、O、Cl、C、Na幾種元素中，選擇元素組成符合下列要求的物質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)物
H2O2
；
（2）可用于除去鐵銹的酸
HCl
；
（3）可用于焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉
NaHCO3
；
（4）可作凋味品和防腐劑
NaCl
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

11、下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．
第一份 第二份 第三份 第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g 10 20 30 40
生成沉淀的質(zhì)量/g 4 8 10 10
請(qǐng)計(jì)算：
（1）每份液體完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為
 
 g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．

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