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某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄?5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規(guī)則產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀傳問變?yōu)楹谏��?BR>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)①、③步驟中需要使用玻璃棒的是（填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL 氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KClO3質(zhì)量	其它物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
④	1.2g	無其他物質(zhì)
⑤	1.2g	0.5g CuO
⑥	1.2g	0.5g MnO2

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指．
（4）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．；
b．檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO₂對(duì)KClO₃的催化過程由以下三個(gè)反應(yīng)組成，請(qǐng)將第二個(gè)反應(yīng)補(bǔ)充完整．
a．KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
b.2KMnO₄→K₂MnO₄+
c．K₂MnO₄+Cl₂=2KCl+MnO₂+O₂↑

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例：2

0

Na

+

0

Cl2

═2

+1

Na

-1

Cl

，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO                B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O                F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)是．

碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是元素中最多的．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了①金剛石、②石墨、③CO、④CO₂、⑤CaCO₃等，還有許多有機(jī)物．據(jù)美國《science》期刊報(bào)道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C₅₄₀、⑦C₃O₂、⑧C₄O₃、⑨C₅O₂等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問題：
（1）其中屬于單質(zhì)的是，屬于化合物的是（填編號(hào)）．
（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫出C和CO₂在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式．
（3）寫出C₃O₂完全轉(zhuǎn)化為CO₂和另一種碳的氧化物的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）．
（4）汽車尾氣中含有CO和氮的氧化物等有毒氣體．現(xiàn)已發(fā)明一種裝有特殊催化劑的裝置，使氮的氧化物（用NO_X表示）與CO相互反應(yīng)，生成N₂和CO₂．其化學(xué)方程式為．

A、10%

B、20%

C、30%

D、無法計(jì)算

A、40%

B、60%

C、80%

D、無法確定