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寫出下列反應的文字或符號表達式并回答問題．在括號內注明基本反應類型：
（1）木炭在氧氣中完全燃燒．燃燒時產生，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．屬于（）反應．
（2）雙氧水和二氧化錳制氧氣．反應熱量（選填放出或吸收）．
（3）二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中：．紫色石蕊由色變成色．
（4）紅磷在氧氣中燃燒．實驗現象是產生大量的．
（5）加熱堿式碳酸銅．實驗現象：粉末固體顏色由色變成色，試管壁上有．
（6）鎂帶燃燒．實驗現象：鎂帶燃燒，發(fā)出，放出大量的熱，生成．

下列有關二氧化碳性質的實驗，無明顯現象的是（　�。�

為了鑒定集氣瓶中充滿的氣體是不是二氧化碳，以下幾個實驗可行的是（　�。�

二氧化碳能作為“舞臺上的云霧，人工降雨”等用途的原因是（　　）

下列化學反應中，既不屬于分解反應又不屬于化合反應的是（　�。�

某校化學興趣小組在實驗室制取二氧化碳時，最好選用（　　）

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精、b；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填序號），其中二氧化錳起．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為．該反應屬于分反應．（填“化合”或“分解”）
（4）用E裝置收集氧氣的依據是，檢驗氧氣是否集滿的方法是
（5）李華同學在實驗室用集氣瓶收集氧氣，實驗完畢后，她用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是．

將80g氫氧化鈉溶液和100g硫酸銅溶液混合，恰好完全反應．過濾得到170.2g溶液．
請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量．   
（2）參加反應的硫酸銅的質量；
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．
（1）氫氧化鈉的俗稱是；氫氧化鈣的俗稱是．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（填序號）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液  B．分別通入二氧化碳  C．分別滴加稀鹽酸   D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時對濾液中溶質的成分進行了進一步探究：
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同學認為：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同學認為：可能是（填化學式）．
【交流與評價】經過討論，大家一致認為同學的猜想不合理．理由是．
【實驗與探究】
（1）乙同學取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想．有關化學反應方程式．
（2）丙同學取原濾液向其中通入足量的CO₂，溶液現象（填“有”或“沒有”）產生，據此否定了自己的猜想．
（3）丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是．
【拓展與延伸】通過上述的實驗探究，你認為在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮．

將CaCO₃放在試管內加熱一段時間后，某小組同學對試管內固體的成分進行探究．
【提出問題】
加熱CaCO₃后試管內的固體成分是什么？
【提出猜想】
甲同學的猜想：CaCO₃未分解，固體成分為CaCO₃；
乙同學的猜想：CaCO₃完全分解，固體成分為CaO；
丙同學的猜想：CaCO₃部分分解，固體成分為．
【實驗探究】
（1）甲同學取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．則甲同學加水時，發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）乙同學向甲同學實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡生成．
【實驗結論】
通過實驗可知同學的假設是正確的．
【拓展分析】
要直接判斷CaCO₃是否分解，除上述探究方法之外，還可以采用的方法是．