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以下敘述中，不正確的是（　�。�

關于實驗室電解水實驗的說法不正確的是（　�。�

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應，如圖所示．關于三個反應的敘述不正確的是（　�。�

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

下列過程主要發(fā)生化學變化的是（　�。�

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOy+yH₂

高溫  .

xFe+yH₂O      Fe₃C+2H₂

高溫  .

3Fe+CH₄
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H₂；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H₂；⑦再次稱量必要裝置的質量．操作的先后順序是①→③→→→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是，驗證該步驟目的達到的實驗方法是；步驟⑥的目的是．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關系為（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數(shù)將．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ω_O=；
ω_C=．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質量分數(shù)將（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質量分數(shù)將．

如圖榮獲2011年德國紅點設計大獎的“示壓瓶”，由湖南科技大學的七名同學創(chuàng)作，在它的瓶蓋頂部用了軟質材料，使之可以輕易的識別出瓶內氣壓大小，如在示壓瓶中裝入碳酸飲料，搖動后瓶蓋中部凸起，警示打開瓶蓋時有噴出的危險．
（1）取一個示壓瓶，加入一種固體和一種液體，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶蓋中部凸起，過了一會兒又恢復原狀．則加入的固體可能是、液體可能是；
（2）取一個示壓瓶，加入一種固體和一種液體，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶蓋中部始終凸起，則加入的固體可能是、液體可能是；
（3）另取一個示壓瓶，收集一瓶一種氣體，迅速倒入一種溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟且瓶蓋中部凹陷，過了一會沒有恢復原狀．則收集的氣體可能是、溶液可能是．

袁超在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅色 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸或中性 酸或中性

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，袁超對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，袁超提出了以下方案：
取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．

圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題：
（1）指出有編號的儀器名稱：①，②．
（2）利用上述A、D裝置的組合，可以制取O₂：該化學反應方程式，屬反應；A中固體是，其作用是，反應后回收它，其操作是：、、干燥；能使用D裝置收集的氣體具有的物理性質是；
（3）某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置．請簡述該同學應如何使用E裝置？．