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實驗是學習化學的重要手段，以下實驗基本操作正確的是（　�。�

將氯化鈉與硝酸鈉的混合物3.94g，完全溶于31.8g水后，加入170g4%的硝酸銀溶液，恰好完全反應．過濾，向濾液中加入一定的硝酸鈉，完全溶解后，測得所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%，請計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量為克；
（2）濾液中所加入的硝酸鈉的質量（最后計算結果保留到0.1g）為克．

儲氣瓶中裝有混入少量二氧化碳氣體的一氧化碳氣體現(xiàn)欲用純凈、干燥的CO還原氧化銅，并驗證反應產物，某同學設計了如圖實驗裝置．
（1）指出該裝置中的三處錯誤或提出改正方法：
①   
②   
③
（2）C中NaOH溶液的作用是．有關的化學方程式為；
（3）E中應該放，其作用是；
（4）尾氣應如何處理．

已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄     白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．
用下面兩種方法可以制得較純凈的白色Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是；發(fā)生反應的化學方程式為
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是；
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是．

為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質，做了如下探究實驗：
①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；
②趁熱將表面變黑的銅絲放入到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色．
（1）根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是O₂、H₂、CO、CO₂中的．
（2）如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是，可觀察到的現(xiàn)象是．

已知Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+2H₂O+SO₂↑若將濕潤的藍色石蕊試紙放在反應容器上方，看到的現(xiàn)象是，若反應后的溶液小心倒入盛有少量水的燒杯中，觀察到溶液的顏色是．若銅是足量的，該反應）填“能”或“不能”）消耗完所有的純硫酸，理由是．

已知A、B、C、D、E、F六種物質間有下列轉化關系：
（1）A+B→C+H₂O 
（2）C+KOH→D↓（藍色）+E   
（3）B+Ba（NO₃）₂→F↓+HNO₃  則D、E、F的化學式依次是、、，（1）與（3）的化學方程式分別是、．

下表是日常生活中我們常遇到的能量轉化的實例，請找出它們的對應關系．

左列	右列
A  干電池	a  化學能轉變?yōu)楣饽?nbsp;
B  燃氣熱水器	b  化學能轉變?yōu)殡娔?/TD>
C  電解水	c  光能轉變?yōu)殡娔?/TD>
D  太陽能電池	d  光能轉變?yōu)榛瘜W能
E  光合作用	e  化學能轉變?yōu)闊崮?/TD>
F  可燃物燃燒用于照明	f   電能轉變?yōu)榛瘜W能

A 對應（填右列的小寫字母代號，下同）    B 對應
C 對應                                  D 對應
E 對應                                  F 對應．

在H、O、C、S、Ca物重元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
①能用于人工降雨的是；
②可用于金屬表面除銹的是；
③可用于除去冰箱異味的是；
④可用于改良酸性土壤的是；
⑤可用作食品干燥劑的是．

氧化還原反應的一種廣義的定義是：凡是有化合價升降的反應，就是氧化還原反應；元素化合價不變的反應，稱為非氧化還原反應．按照這種定義，下列物質在隔絕空氣加熱過程中，只發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�