Question

可逆反應(yīng)a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是：

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中b < c +d

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

C解析:
由左圖可知，先平衡時(shí)溫度T₂>T₁，但其所對(duì)應(yīng)的C%小，可知升高溫度，平衡左移，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同理根據(jù)右圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡平衡左移，說(shuō)明b<c+d；其中A為固態(tài)，它的量不會(huì)改變速率，更不能使平衡移動(dòng)。