Question

某化學興趣小組用足量的稀鹽酸對15可石灰石樣本（雜質不溶于水且不與水反應）進行科學探究，有關數(shù)據(jù)見坐標圖．
（1）求m₁的值；
（2）分析AB和BC兩條不在同一直線上的原因

 

；
（3）恰好完全反應時，所得溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應，再加入的20g稀鹽酸不參加反應，根據(jù)反應后容器內物質的總質量-20g即得m₁的值；
（2）根據(jù)當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應，再加入的20g稀鹽酸不參加反應分析解答；
（3）石灰石中的碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知減少的質量為生成二氧化碳，利用二氧化碳的質量求出參加反應的碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量．

解答：解：
（1）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應，再加入的20g稀鹽酸不參加反應，m₁的值=130.6g-20g=110.6g；
（2）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應，再加入的20g稀鹽酸不參加反應，故AB和BC兩條不在同一直線上；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知減少的質量為生成二氧化碳，二氧化碳的質量為15g+100g-110.6g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       111       44
 x         y         4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g，
y=1.1g
恰好完全反應時，所得溶液的質量分數(shù)=

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈19%
答案：
（1）m₁的值為110.6g
（2）當稀鹽酸為100g時，恰好完全反應，再加入的20g稀鹽酸不參加反應，故AB和BC兩條不在同一直線上
（3）恰好完全反應時，所得溶液的質量分數(shù)19%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．