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如下圖均為2×2的正方形網(wǎng)格,每個小正方形的邊長均為1．請分別在四個圖中各畫出一個與△ABC成軸對稱、頂點(diǎn)在格點(diǎn)上，且位置不同的三角形．

答案：
解析：

下列答案供參考


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中數(shù)學(xué) 來源： 題型：

4、如下圖，有A、B、C三種型號的卡片，其中A型卡片1張，B型卡片4張，C型卡片5張，現(xiàn)在要從這10張卡片中拿掉一張卡片，余下的全部用上，能拼出（或鑲嵌）一個矩形（或正方形），如果圖中的小正方格邊長均為1cm，則拼出的矩形（或正方形）的面積為
25或28
cm2．

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科目：初中數(shù)學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀材料并解答問題：
我國是最早了解和應(yīng)用勾股定理的國家之一，古代印度、希臘、阿拉伯等許多國家也都很重視對勾股定理的研究和應(yīng)用，古希臘數(shù)學(xué)家畢達(dá)哥拉斯首先證明了勾股定理，在西方，勾股定理又稱為“畢達(dá)哥拉斯定理”．
關(guān)于勾股定理的研究還有一個很重要的內(nèi)容是勾股數(shù)組，在《幾何》課本中我們已經(jīng)了解到，“能夠成為直角三角形三條邊的三個正整數(shù)稱為勾股數(shù)”，以下是畢達(dá)哥拉斯等學(xué)派研究出的確定勾股數(shù)組的兩種方法：
方法1：若m為奇數(shù)（m≥3），則a=m，b=
1
2
（m2-1）和c=
1
2
（m2+1）是勾股數(shù)．
方法2：若任取兩個正整數(shù)m和n（m＞n），則a=m2-n2，b=2mn，c=m2+n2是勾股數(shù)．
（1）在以上兩種方法中任選一種，證明以a，b，c為邊長的△ABC是直角三角形；
（2）請根據(jù)方法1和方法2按規(guī)律填寫下列表格：
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（3）某園林管理處要在一塊綠地上植樹，使之構(gòu)成如下圖所示的圖案景觀，該圖案由四個全等的直角三角形組成，要求每個三角形頂點(diǎn)處都植一棵樹，各邊上相鄰兩棵樹之間的距離均為1米，如果每個三角形最短邊上都植6棵樹，且每個三角形的各邊長之比為5：12：13，那么這四個直角三角形的邊長共需植樹
 
棵．
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科目：初中數(shù)學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，正方形A1B1C1D1、正方形A2B2C2D2，正方形A3B3C3D3、…，正方形AnBnCnDn均位于第一象限內(nèi)，它們的邊平行于x軸或y軸，其中點(diǎn)A1，A2，…，An在直線y=x上，點(diǎn)C1，C2，…，Cn在直線y=2x上．
結(jié)論1：若正方形A1B1C1D1的邊長為1，則點(diǎn)B1坐標(biāo)為（2，3）；
結(jié)論2：若正方形A2B2C2D2的邊長為2，則點(diǎn)B2坐標(biāo)為（4，6）；
結(jié)論3：若正方形A3B3C3D3的邊長為3，
則點(diǎn)B3坐標(biāo)為（6，9）；
…
（1）請觀察上面結(jié)論的規(guī)律，猜想出結(jié)論n（n是正整數(shù)）；
（2）證明你猜想的結(jié)論n是正確的．

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科目：初中數(shù)學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　數(shù)學(xué)　滬科九年級版　2009－2010學(xué)年　第26期　總第182期 滬科版 題型：022

下圖是上、下底面為全等的正六邊形的禮盒，其主視圖與左視圖均由矩形構(gòu)成，主視圖中大矩形邊長如圖所示，左視圖中包含兩個全等的矩形．如果用彩色膠帶如圖包扎禮盒，所需膠帶長度至少為________cm(精確到0.1 cm)．

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科目：初中數(shù)學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號）；
實(shí)驗(yàn)編號
N（CO）
N（H2O）
n（H2）
N（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

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