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4．下列含有非極性鍵的極性分子是（　�。�

A．

C2H5OH

B．

C2H2

C．

HCOOH

D．

CH3OH

19．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

	A．	920 mL，107.64 g		B．	500 mL，117 g
	C．	1000 mL，117.0g		D．	任意規(guī)格，107.64 g

16．在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算0～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L^-1•s^-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時(shí)，NO₂的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A、增大N₂O₄的起始濃度B、向混合氣體中通入NO₂C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

②④

13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O
（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)2H⁺+Cu（OH）₂=2H₂O+Cu²⁺，．

20．表示下列粒子結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：		B．	鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氫分子的電子式：H：H		D．	氯化氫分子的電子式：

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

18．一定溫度下有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．（用符號(hào)表示）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．導(dǎo)電能力由大到小的順序 b＞a＞c
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．