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對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是

A．它們起始時溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D．各與足量的鋅粒充分反應，產(chǎn)生H₂的量不同

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下列正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）=c （OH^—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的7種溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的順序為（）

A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)	B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)
C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)	D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應的各種關系，請用“>”“<”或“=”填空：
(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX)      c(X－)；
②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液體積變化）；
③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時HX的電離程度       NaX的水解程度。
(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者_________后者；充分反應后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_________后者。
(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關說法中正確的是

A．當c（