Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉
淀的質(zhì)量是（    ）

A．1 g

B．10 g

C．20 g

D．30 g

Answer 1

B

試題分析：CO₂和氫氧化鈣的物質(zhì)的量分別是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、14.8g÷74g/mol＝0.2mol，則反應(yīng)中CO₂過量，有碳酸氫鈣生成。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O、CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂可知所得沉淀的質(zhì)量是（0.2mol－0.1mol）×100g/mol＝10.0g，答案選B。₂和石灰水反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。