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下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時(shí)，v（A）=v（B）="a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均為氣體）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，v（A）="1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測(cè)得平衡時(shí)A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                 （  ）
A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器
起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出熱量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出熱量：Q3
      下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）
A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．2v(H2)＝3v(NH3)
C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6后，反應(yīng)就終止了
B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正> v逆

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