Question

8．（1）48g¹²C¹⁸O₂分子中的中子數(shù)N=26mol．
（2）S^2-原子核內有16個中子，其質量數(shù)為32，則16gS^2-所含電子的物質的量為8mol．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂．取1.11gXCl₂溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：①X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 （1）質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
（2）在陰離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；
（3）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl₂的物質的量，再由M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，原子的質量數(shù)為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據(jù)質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)來計算原子的質子數(shù)，利用質子數(shù)確定元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）48g¹²C¹⁸O₂分子的物質的量為1mol，¹²C¹⁸O₂分子中，N=12-6+（18-8）×2=26，故答案為：26；
（2）1molS^2-含電子16mol，16gS^2-的物質的量為0.5mol，含電子8mol，故答案為：8；
（3）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111-35.5×2=40，即X的質量數(shù)為40，
質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40，X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族．

點評 本題考元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及原子構成為解答的關鍵，注意分析與應用能力的考查，題目難度不大．