(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是 。
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是 NA。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。
t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0. 200 | 0. 300 | 0 | 0 |
| 2 | 0. 138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0. 116 | 0. 216 | 0. 084 | |
| 6 | 0. 096 | 0. 266 | 0. 104 | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131．6 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表： 
上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
Ⅰ．計算K1= 。
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號） 。
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：
則
正極反應(yīng)式：___ ，電池總反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 ＋ ______ 
______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）
A．Cu 
Cu(NO3)2
B．Cu 
CuOCu(NO3)2
C．Cu CuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等。按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個過程中主要利用碘性質(zhì)中的___________，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實驗室中分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）點燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） |  |  |  |  |
，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
TeO2+ Te+ I2+ H2O
，試配平上述化學(xué)方程式。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+ Cu2S
6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________；當(dāng)生成19.2gCu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進(jìn)行Fe2＋
Fe3＋的轉(zhuǎn)化時， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_______________
（并用單線橋法標(biāo)出該式中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）。
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Cl2，化合價升高，失去電子，作還原劑。每產(chǎn)生5摩爾的Cl2轉(zhuǎn)移電子10摩爾�，F(xiàn)在產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.2NA。
