Question

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

下列說法不正確的是（　�。�

• A、結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B、0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V_（鹽酸）＞V_（氨水）
• D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃ ^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子；
B、HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃?H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，據(jù)此判斷溶液酸堿性及離子濃度大小；
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量；
D、根據(jù)電荷守恒來判斷．

解答： 解：A、相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正確；
B、HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃?H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過量，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，所以中性溶液中V（鹽酸）＞V（氨水），故C正確；
D、碳酸鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃ ^2-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想分析是關(guān)鍵，難度不大．