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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是（　�。�

	A．	Fe（NO₃）x中的x為2
	B．	磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
	C．	納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl₃溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
	D．	反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

分析 A．由N原子守恒計(jì)算x；
B．磁性氧化鐵中有亞鐵離子和鐵離子；
C．納米四氧化三鐵可分散在水中可形成膠體；
D．NO為還原產(chǎn)物，N元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)．

解答解：A．由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤；
B．磁性氧化鐵中有亞鐵離子和鐵離子，反應(yīng)生成硝酸鐵，則鐵元素部分被氧化，故B錯誤；
C．納米四氧化三鐵可分散在水中可形成膠體，與溶液分散質(zhì)直徑不同，故C錯誤；
D．NO為還原產(chǎn)物，N元素由+5價(jià)降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5-2）=1.2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及碳的化合物敘述中正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳是形成酸雨的主要?dú)怏w
	B．	金剛石、石墨都是碳單質(zhì)，兩者碳原子的排列方式相同
	C．	一氧化碳含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
	D．	大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO₃和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：
①CH₃CH₂OH$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$CH₃COOCHCH₂CH₃
②

（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱羥基、羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式

．
（2）D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出F與過量NaOH共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（4）A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該高分子聚合物的化學(xué)式C_7nH_4n+2O_2n．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

或

．
①只有一種官能團(tuán) ②苯環(huán)上的一氯取代物只有二種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振譜共有四組峰，峰的面積比為3：2：2：1
（6）下列有關(guān)說法正確的是BC．
A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D；
B．

與G互為同分異構(gòu)體
C．G易水解，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對A₂+3B₂?2AB₃反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	V（A₂）=0.4 mol•L^-1•s^-1		B．	V（B₂）=0.6 mol•L^-1•s^-1
	C．	V（AB₃）=0.5 mol•L^-1•s^-1		D．	V（B₂）=18 mol•L^-1•min^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol^-1．蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則表中a為D．
A．404 B．260 C．230 D．200．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．KMnO₄是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．鹽酸
②將MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO₄^-+□C₂O₄^2-+□16H⁺═□Mn²⁺+□CO₂↑+□8H₂O．
（2）某同學(xué)為探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO₄溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標(biāo)定某KMnO₄溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
	B．	1mol碳烯（：CH₂）所含電子總數(shù)為8N_A
	C．	6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2N_A
	D．	1 mol CO₂與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO₃^2-數(shù)為N_A