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【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反應生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應是_________(填“吸熱”或 “放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式_________。

③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_________(填“有”或“沒有”)影 響。原因是_________。

(2)已知，可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_________。

(3)肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可作為火箭發(fā)動機的燃料。已知斷裂 1 mol 化學鍵所需的能量：N≡N 為 942 kJ、O=O 為 500 kJ、N－N 為154 kJ，則斷裂 1 mol N－H 鍵所需的能量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為

B.該時刻正、逆反應速率的大�。�

C.平衡時

D.若加入后，經(jīng)反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

I．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，過濾，分離除去沉淀a。

II．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀c。

IV．III中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃~600℃ 煅燒，即得到Co2O3。

請回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根據(jù)圖1、圖2

①礦石粉末浸泡的適宜條件應是：溫度_____、pH_____。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+ _____

（4）I中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是_____，實驗現(xiàn)象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化學式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價層電子排布式為__________，原子核外有__________個未成對電子。

(2)鋅與鎵(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能，其原因是________________。

(3)天然堿的化學式為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然堿的晶體類型是__________；H2O的VSEPR模型為______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力類型主要有__________，CO32－中C的雜化類型為___________。

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN一互為等電子體的離子有________(任寫一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為ρ g·cm3，摩爾質(zhì)量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則晶體中金原子的配位數(shù)為_______，金原子(或粒子)的半徑r＝___pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱______。

（2）A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________，H的分子式為______。

（3）反應E→F的化學方程式為______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機試劑任用）。

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