Question

16．①碘的升華；②二氧化硅熔化；③氯化銨受熱分解；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；
A．化學鍵沒有被破壞的是①； 
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④；
C．僅發(fā)生共價鍵破壞的是②⑤； 
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③④．

Answer 1

分析 根據(jù)是否發(fā)生化學反應判斷化學鍵是否被破壞，根據(jù)物質中存在的化學鍵判斷破壞的化學鍵類型．

解答 解：①碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，沒有化學鍵的破壞；
②二氧化硅為原子晶體，只存在共價鍵，熔化時只破壞共價鍵；
③氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；
④燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；
⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；
A．化學鍵沒有被破壞的是①，故答案為：①；
B．僅發(fā)生離子鍵破壞的是④，故答案為：④；
C．僅發(fā)生共價鍵破壞的②⑤，故答案為：②⑤；
D．既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞是③④，故答案為：③④．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別，側重考查學生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，如：KOH，共價化合物中一定不含離子鍵．