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關(guān)于SO2的敘述錯誤的是（　�。�
A、不能形成酸雨
B、密度比空氣的大
C、不能與濃硫酸反應(yīng)
D、能使品紅溶液褪色
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：二氧化硫的密度大，為酸性氧化物，具有漂白性，以此來解答．
解答： 解：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再被氧化為硫酸，使雨水pH減小，可形成酸雨，故A錯誤；
B．其相對分子質(zhì)量為64，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，可知密度比空氣的大，故B正確；
C．二氧化硫與濃硫酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者中S元素化合價分別為+4、+6，不發(fā)生歸中反應(yīng)，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D正確；
故選A．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性為解答的關(guān)鍵，注意酸雨及氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖所示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）（　　）
A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C、（2）圖顯示M中含有NaHCO3和Na2CO3兩種溶質(zhì)
D、（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　�。�
A、在短周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B、Y的最高價含氧酸屬于弱酸
C、原子半徑Z＞Y，離子半徑Z2-＞X+
D、Y、Z都可與氫元素形成氫化物，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、鹽橋中NO3-向Zn電極移動
C、電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞變紅的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、①④B、①③C、②③D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為w1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐漸加入濃度為a mol/L的HCl溶液，反應(yīng)過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L．將溶液蒸干灼燒得固體w2 g．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
B、aV2=
V1
22.4
C、35.5aV2=w2-w1
D、35.5aV2＞（w2-w1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)過程的表述或數(shù)據(jù)說明，明顯不符合事實的是（　�。�
A、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值
B、將0.12mol Cl2通入到100mL 1mol/L的FeI2溶液中，離子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-→10Fe3++7I2+24Cl-
C、較高的溫度下，可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右
D、十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)可能會超過50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（　�。�
A、H3PO4
B、KOH
C、MgO
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．（相對原子質(zhì)量 C-12  H-1  O-16）
（1）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出熱量363.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉恒容容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②從反應(yīng)開始到平衡時，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③下列說法中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．升高溫度       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑  D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2．

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同步練習(xí)冊答案