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下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)的是（　　）
A、苯B、乙炔C、乙烯D、甲烷
考點：苯的性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、苯常溫下為液體，故A正確；
B、乙炔碳原子數(shù)為2，小于4，故常溫為氣態(tài)，故B錯誤；
C、乙烯碳原子數(shù)為2，小于4，故常溫為氣態(tài)，故C錯誤；
D、甲烷碳原子數(shù)為1，小于4，故常溫為氣態(tài)，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查有機物的物理性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意掌握常溫下為氣態(tài)常見有機物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物M經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成可降解塑料N，N的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol M與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中A，B處于同一周期，C，D，E同處另一周期．C，B可按原子個數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D，A可按原子個數(shù)比為3：2形成離子化合物丙．E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol．
（1）B元素在周期表中的位置
 
． 丙的化學(xué)式
 
．
（2）E的單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
． 18gE完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式
 
，呈堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A、纖維素不能水解成葡萄糖
B、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
D、蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A?B?C?D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A?B?C均含有同一種元素?在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）?請按要求回答下列問題
（1）若B?C為氧化物且C對應(yīng)的水化物為強酸．B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
 
?
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B生成C的化學(xué)方程式是
 
，將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是
 
?
（3）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號）?
①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
 
mol?L-1．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為
 
L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為
 
．

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